Question

一定溫度下，Mg（OH）₂固體在水溶液中達(dá)到平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），要使Mg（OH）₂懸濁液中Mg（OH）₂固體的質(zhì)量減少而c（Mg²⁺）不變，可采取的措施是（　�。�

• A、加MgSO₄（s）
• B、加適量鹽酸
• C、加適量NaOH（s）
• D、加入適量水

Answer 1

分析：A、加入固體MgSO₄，使溶解平衡逆向移動(dòng)；
B、加適量鹽酸，使溶解平衡正向移動(dòng)；
C、加入NaOH固體，使溶解平衡逆向移動(dòng)；
D、加入適量水，使溶解平衡正向移動(dòng)．

解答：解：A、加入固體MgSO₄，增大了c（Mg²⁺），使溶解平衡逆向移動(dòng)，懸濁液中Mg（OH）₂固體的質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤；
B、加適量鹽酸，消耗了氫氧根離子，使溶解平衡正向移動(dòng)，懸濁液中Mg（OH）₂固體的質(zhì)量減少，c（Mg²⁺）增加，故B錯(cuò)誤；
C、加入NaOH固體，增大了c（OH^-），使溶解平衡逆向移動(dòng)，懸濁液中Mg（OH）₂固體的質(zhì)量增加，c（Mg²⁺）減小，故C錯(cuò)誤；
D、加入適量水，使溶解平衡正向移動(dòng)，懸濁液中Mg（OH）₂固體的質(zhì)量減少，由于加水后仍是Mg（OH）₂的飽和溶液，所以c（Mg²⁺）不變，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，影響平衡的因素，注意把握加水對沉淀溶解平衡的影響及離子濃度變化，題目難度不大．