在三個(gè)2L恒容的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol。
 
反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
A
B
C
甲
1
3
0
乙
0
0
2
丙
1.5
4.5
1
下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．乙中5min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·min)
B．達(dá)到平衡時(shí)，丙中A的濃度是甲中的2倍
C．丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．達(dá)到平衡時(shí)，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等
D
乙容器相當(dāng)于是1molA和3molB，所以甲和乙是等效的，D正確。平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol，則乙容器中，消耗C是0.8mol，所以C的反應(yīng)速率是0.8mol÷2L÷5min＝0.08mol/(L·min)，A不正確。丙容器相當(dāng)于2molA和6molB，由于正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以平衡時(shí)丙中A的濃度小于甲中的2倍，B不正確。平衡常數(shù)和溫度有關(guān)系，所以丙和甲中平衡常數(shù)是相同的，C不正確。答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）I、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為                          
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為          
II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對(duì)該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
氯化鎂固體中氯元素含量/%
溫度/℃
粉碎方式/
催化效果/g·g-1
1
70.97
20
滾動(dòng)球磨
3.9×104
2
74.45
20
滾動(dòng)球磨
5.0×104
3
74.45
20
振動(dòng)球磨
5.9×104
4
ω
100
振動(dòng)球磨
 
注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來(lái)表示。
（1）表中ω=                            。
（2）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是                                           。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                                 。
III、現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池________________________  
（2）如果不能，說(shuō)明其原因__________________________
（3）如果可以，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液名稱(chēng)______                      ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng) 2NH3N2 + 3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常數(shù)為
A．4B．2 　C．1D．0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是                                                                                       
A．在氯化鈷溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液顏色的變化是由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色
B．已知I3－I2 + I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫紅色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
C．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全
D．標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，測(cè)得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是   （    ）
A．10min時(shí)用CH4表示的反應(yīng)速率為0.075 mol?L－1?min－1
B．使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率
C．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1875
D．升高溫度能使增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在體積為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH2O(g)的混合氣體，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時(shí)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示，回答下列問(wèn)題：
 
0min
10min
20min
30min
40min
50min
830℃
1mol
0.8mol
0.65mol
0.55mol
0.5mol
0.5mol
1100℃
1mol
0.75mol
0.6mol
0.6mol
0.6mol
0.6mol
(1)1100℃時(shí)，前10min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)=                  ，830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為_(kāi)_________________。
(2)1100℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K＝_______，該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”和“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________________。
(a)容器中壓強(qiáng)不變           (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v逆(H2)＝v正(H2O)          (d)c(CO2)＝c(CO)
(4)1100℃時(shí)達(dá)到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O(g)，平衡_____________________移動(dòng)(選填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再達(dá)到平衡時(shí)，H2百分含量________________(選填“增大”或“減小”或“不變”)。
(5)830℃時(shí)，若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO2和1molH2的混合氣體，60min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，畫(huà)出c(CO)和c(H2)隨時(shí)間變化而變化的趨勢(shì)圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，將1mol O2和2mol SO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，狀態(tài)Ⅱ時(shí)達(dá)平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．40％B．60％C．80％D．90％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行的B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的
C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中加入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng):2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。
(1)加入3mol SO2和3mol O2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。
(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)(c>0)，欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，O2的體積分?jǐn)?shù)為3/9，則：
①達(dá)到平衡時(shí)，(1)與(2)放出的熱量________(填序號(hào))。
A．相等　B．前者小于后者C．前者大于后者D．無(wú)法確定
②a.b.c必需滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a.c表示，另一個(gè)用b.c表示):__  _。

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