13．元素X原子最外層上有3個(gè)電子，元素Y最外層上有6個(gè)電子，由X、Y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能為（　�。�
A．XYB．X2Y3C．XY2D．X2Y

分析 X元素的原子最外層有3個(gè)電子，所以易失電子，化合價(jià)為+3價(jià)，Y元素的原子最外層有6個(gè)電子，易得2個(gè)電子，化合價(jià)為-2價(jià)，再根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式．

解答 解：X元素的原子最外層有3個(gè)電子，所以易失電子，化合價(jià)為+3價(jià)，Y元素的原子最外層有6個(gè)電子，易得2個(gè)電子，化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可知，兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能為X2Y3，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)化學(xué)式的確定，學(xué)生應(yīng)熟悉原子的結(jié)構(gòu)，明確從最外層電子數(shù)推斷化合價(jià)，再利用化合價(jià)來(lái)推斷化學(xué)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，將100mL 1mol•L-1 的氨水與100mL amol•L-1鹽酸等體積混合，忽略反應(yīng)放熱和體積變化，下列有關(guān)推論不正確的是 （　　）
A．若混合后溶液pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）
B．若a=2，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．若a=0.5，則c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若混合后溶液滿足c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O），則可推出a=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在55℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c（H+）增大，Kw不變
B．pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH-）=1×10-6mol/L
C．飽和氯水中：c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO）
D．0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過(guò)如圖所示的路線合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，C+E→F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（2）有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是CD．
A．屬于芳香烴 
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng) 
D．1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．2009“中國(guó)水周”的主題是：“落實(shí)科學(xué)發(fā)展觀，節(jié)約保護(hù)水資源”．下列認(rèn)識(shí)和做法不符合這一主題的是（　�。�
A．洗菜、洗衣、淘米的水用來(lái)澆花、拖地、沖廁所
B．加強(qiáng)工業(yè)廢水的排放監(jiān)控，堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放
C．合理施用農(nóng)藥、化肥，以減少水體污染
D．淡水資源豐富，所以淡水可以取之不盡、用之不竭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．8g碳和14g氧氣反應(yīng)生成22g二氧化碳
B．二氧化碳由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成
C．1g硫和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化硫
D．水銀溫度計(jì)在溫度升高時(shí)水銀柱上升是因?yàn)楣拥捏w積變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在反應(yīng)A+B═C+D中，5gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成8gC；若2.5gA和足量的B反應(yīng)，可生成D的質(zhì)量是3.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：

（1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性．請(qǐng)分別寫(xiě)出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是氧．
（3）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵．

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