Question

2．已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出14種元素的X的數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	O	F
X的數(shù)值	2.20	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
X的數(shù)值	0.93	1.31	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強；
（2）簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系原子半徑越小，X的數(shù)值越大．
（3）某化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于N原子（填元素符號）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的化學鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中的化學鍵類型是共價鍵．
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，離子性最強的是NaF．

Answer 1

分析 （1）第三周期中隨著原子序數(shù)的增大，X的數(shù)值依次增大；
（2）第二周期中隨著原子序數(shù)的增大，半徑堿性，據(jù)此解答；
（3）元素的非金屬性越強，吸引電子能力越強，據(jù)此解答；
（4）根據(jù)X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵來分析；
（5）元素的金屬性與非金屬性越強，形成的離子化合物離子性越強．

解答 解：（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，金屬性Na＞Mg＞Al，X的數(shù)值為Na＜Mg＜Al，則元素X的數(shù)值越大，元素的金屬性越弱，故答案為：元素X的數(shù)值越大，元素的金屬性越弱，即元素的非金屬性越強；
（2）第二周期中隨原子半徑的減小，X的數(shù)值在增大，故原子半徑越小，X的數(shù)值越大，故答案為：原子半徑越小，X的數(shù)值越大；
（3）S的X數(shù)值為2.5，N的非金屬性大于C（X的數(shù)值為2.5），則N的X數(shù)值大于S的X數(shù)值，即N的非金屬性大于S的非金屬性，即共用電子對偏向于N元素，故答案為：N；
（4）因表格中Al的X數(shù)值為1.61，Br的X數(shù)值為小于3.16，因Al、Br的X數(shù)值之差小于3.16-1.61=1.55＜1.7，則形成共價鍵，故答案為：共價鍵；
（5）此表格中Na的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強，故NaF的離子性最強，故答案為：NaF．

點評 本題主要考查元素的性質(zhì)及有機物結(jié)構(gòu)測定方法，明確X的數(shù)值與非金屬性的關(guān)鍵是解答本題的關(guān)鍵，較好的考查學生對表格中的數(shù)據(jù)分析整合、處理應用的能力，難度不大．