Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，以下敘述正確的是（　　）

• A、1mol任何氣體單質(zhì)在標(biāo)況下體積都約為22.4L，含有的原子數(shù)都為2×6.02×10²³
• B、同溫、同壓、同體積的氫氣和氧氣具有相同的分子數(shù)
• C、在鐵與硫的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3×6.02×10²³
• D、在pH=13 的NaOH 溶液中，OH^-的數(shù)目為0.1×6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體約為22.4L，所含分子數(shù)為6.02×10²³，氣體分子可能是雙原子分子或單原子分子；
B、依據(jù)阿伏伽德羅定律分析判斷，三同定一同；
C、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵；
D、溶液體積不知不能計(jì)算氫氧根離子數(shù)．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體約為22.4L，所含分子數(shù)為6.02×10²³，氣體分子可能是雙原子分子或單原子分子，含有的原子數(shù)不都為2×6.02×10²³，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)阿伏伽德羅定律分析判斷，三同定一同，同溫、同壓、同體積的氫氣和氧氣具有的分子數(shù)相同，故B正確；
C、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，1mol鐵失去的電子數(shù)為2×6.02×10²³、，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不知不能計(jì)算氫氧根離子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析，阿伏伽德羅定律分析判斷，注意S與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)化合物，題目較簡(jiǎn)單．