5．下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（　　）
A．Fe（OH）3膠體有丁達爾效應(yīng)是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征
B．陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應(yīng)的體現(xiàn)
C．雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體

分析 A．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征為粒子直徑大小不同；
B．膠體具有丁達爾效應(yīng)；
C．雞蛋清屬于膠體；
D．生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1-100nm之間，故A錯誤；
B．膠體具有丁達爾效應(yīng)，可形成光路，故B正確；
C．雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，屬于膠體，故C錯誤；
D．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)以及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣，同時放出60.45kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-241.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-241.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L．表示該體檢指標的物理量是（　　）
A．物質(zhì)的量B．物質(zhì)的量濃度C．質(zhì)量分數(shù)D．摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．
①電解開始不久，陰極產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象有產(chǎn)生氣泡，溶液變紅，陰極的電極反應(yīng)是2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
②陽極區(qū)溶液變藍色，同時伴隨的現(xiàn)象還有產(chǎn)生白色沉淀、銅片溶解，對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是C．
A.2I--2e-=I2；碘遇淀粉變藍
B．Cu-2e-=Cu2+；Cu2+顯藍色  
C.2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2； 碘遇淀粉變藍
D.4OH--4e-=2H2O+O2；O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下列物質(zhì)中：①固體燒堿  ②HCl氣體  ③NH3④蔗糖  ⑤石墨  ⑥稀硫酸⑦熔融KCl  ⑧碳酸鈣  ⑨Na2O固體屬于非電解質(zhì)的是③④，能導(dǎo)電的是⑤⑥⑦．（填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將物質(zhì)的量都為amol的金屬鈉和鋁一同放入mg足量的水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1000ρa}{48a+m}mol/L$B．$\frac{1000ρa}{46a+m}$mol/L
C．$\frac{1000ρa}{50a+m}mol/L$D．$\frac{ρa}{46a+m}mol/L$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知在25℃時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
①N2（g）+O2（g）??2NO（g）　K1=1×10-30
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
下列說法正確的是（　�。�
A．NO分解反應(yīng)NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常數(shù)為1×10-30
B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序為NO＞H2O＞CO2
D．溫度升高，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解機理為：
①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7　　 　 慢
②2Mn2O7═4MnO2+3O2　　　　　　 　　快
下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．1 mol KClO3所具有的總能量高于1 mol KCl所具有的總能量
B．KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①
C．1 g KClO3，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1 g
D．將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯．
制備苯甲酸乙酯的反應(yīng)原理
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格：
沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸2491.2659
苯甲酸乙酯212.61.05
乙醇78.50.7893
環(huán)已烷80.80.7785
乙醚34.510.7318
環(huán)已烷、乙醇和水共沸物62.1
實驗流程如圖1：

（1）制備苯甲酸乙酯，圖2裝置最合適的是B，反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實驗中的作用帶出生成的水，促進酯化反應(yīng)向正向進行．

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．
反應(yīng)完成的標志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因加入過快大量泡沫的產(chǎn)生可使液體溢出．
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，圖3裝置最好的是b d（填標號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．

（6）最終得到6.75g純品，則苯甲酸乙酯的產(chǎn)率是90%．

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