Question

三氯化氮（NCl₃）常溫是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl₃的說法中正確的是（　　）

	A．	它是一種非極性分子
	B．	它能以配位鍵與Cl﹣結(jié)合，生成NCl4﹣
	C．	NCl3中N原子采用SP2雜化
	D．	已知NCl3中N元素為﹣3價(jià)，所以NCl3水解產(chǎn)物為NH3和HClO

Answer 1

考點(diǎn)：

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系．

專題：

物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：

A、NCl₃分子中存在N﹣Cl極性鍵，NCl₃分子呈三角錐形，正負(fù)電荷重心不重合．

B、形成配位鍵應(yīng)具備：中心原子具有空軌道，配體應(yīng)具有孤對電子對．

C、NCl₃中N原子成3個(gè)N﹣Cl鍵，還有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)是4．

D、水解中NCl₃的負(fù)價(jià)原子結(jié)合水的正價(jià)原子，NCl₃的正極原子結(jié)合水的負(fù)極基團(tuán)．

解答：

解：A、NCl₃分子中存在N﹣Cl極性鍵，分子呈三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故A錯(cuò)誤；

B、NCl₃中N原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，沒有空軌道容納孤對電子對，故NCl₃與Cl^﹣不能以配位鍵生成NCl₄^﹣，故B錯(cuò)誤；

C、NCl₃中N原子成3個(gè)N﹣Cl鍵，還有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)是4，故N原子采取SP³雜化，故C錯(cuò)誤；

D、NCl₃中N元素為﹣3價(jià)，結(jié)合水的正價(jià)原子H，生成NH₃，Cl元素為+1價(jià)，結(jié)合水的負(fù)價(jià)基團(tuán)OH，生成HClO，故D正確．

故選：D．

點(diǎn)評：

本題以信息的形式考查分子極性、配位鍵、雜化軌道、水解原理等，難度不大，D選項(xiàng)中產(chǎn)物判斷為易錯(cuò)點(diǎn)，理解水解原理：化合物中帶正電的原子或原子團(tuán)結(jié)合水的氫氧原子團(tuán)，而帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)結(jié)合水的氫．