Question

按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H₂氣泡．請加以必要連接，則連接后的裝置叫

原電池

．
電極反應(yīng)式：鋅板：

Zn-2e^-=Zn²⁺

；銅板：

2H²⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）在B圖中，使a極析出銅，則b析出：

O₂

．加以必要的連接后，該裝置叫

電解池

．電極反應(yīng)式，a極：

Cu²⁺+2e^-=Cu

  b極：

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，

．在經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH

降低

（升高、降低、不變），加入一定量的

CuO

后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)原電池的工作原理分析判斷；失電子的為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）若b電極析出物質(zhì)則必須是電解池，a做陰極，b做陽極；依據(jù)電極硫酸銅過程離子的變化判斷溶液PH；依據(jù)電極產(chǎn)物和電極特征分析恢復(fù)原溶液濃度的方法，原則是電解析出什么，需要加入什么；

解答：解：（1）在A圖中，使銅片上冒H₂氣泡．可以用導(dǎo)線連接兩極，鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺；溶液中氫離子在銅電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；2H²⁺+2e^-=H₂↑；
故答案為：原電池，鋅板：Zn-2e^-=Zn²⁺ 銅板：2H²⁺+2e^-=H₂↑；
（2）在B圖中，使a極析出銅，則b析出物質(zhì)，必須是電解池，a電極為陰極，電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu；b電極為陽極，材料為惰性電極時，溶液中氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；生成O₂，電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；電解反應(yīng)過程中生成硫酸，溶液PH降低；恢復(fù)原硫酸銅溶液濃度需要加入氧化銅；
故答案為：電解池，a極：Cu²⁺+2e^-=Cu，b極：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，降低，CuO．

點評：本題考查了電解池、原電池的工作原理和電極名稱，電極反應(yīng)，電池反應(yīng)，容易的性質(zhì)變化，恢復(fù)溶液濃度的方法．