15．在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是（　�。�
A．冰融化一一共價(jià)鍵B．氫氧化鈉熔融--離子鍵、共價(jià)鍵
C．氯化氫溶于水--范德華力D．硫酸氫鈉溶于水--離子鍵、共價(jià)鍵

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，分子晶體和原子晶體中存在共價(jià)鍵、離子晶體中存在離子鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力、原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵、離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，以此解答該題．

解答 解：A．冰為分子晶體，融化時(shí)破壞分子間作用力，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉為離子晶體，熔融時(shí)破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氯化氫溶于水后電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鈉為離子晶體，溶于水電離出氫離子、鈉離子以及硫酸根離子，破壞離子鍵、共價(jià)鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵、晶體類型及熔化時(shí)破壞的作用力，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)晶體類型確定熔化時(shí)破壞的作用力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、100mL容量瓶．
（2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有MnO2、SiO2．
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（4）為了檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，可選用的試劑是A．
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H2O2    D．KMnO4稀溶液
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．
（6）如果測得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為80.0%（相對分子質(zhì)量：MgSO4•7H2O-246  MgO-40）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義．
（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是催化活性最強(qiáng)，增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：
已知CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2
①甲廠以焦炭和水為原料；
②乙廠以天然氣和水為原料；
③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
   按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個(gè)工廠哪個(gè)工廠對原料的利用率最高？丙．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程如圖1，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價(jià)值的硫酸鈣等．
①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是防止亞硫酸銨（NH4）2SO3被氧化．
③檢驗(yàn)經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是鹽酸和氯化鋇（HCl和BaCl2）．
（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）．
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)金屬元素的敘述中正確的是（　�。�
A．某金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定發(fā)生還原反應(yīng)
B．含金屬元素的離子，一定都是陽離子
C．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
D．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．近期“五水共治”越來越引起人們的重視．對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以通過構(gòu)成微生物電池除去，其原理如圖所示．

①B是電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；②A極的電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-．
（2）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大；
③400mL10g/L 乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為 145g/L（溶液體積變化忽略不計(jì)），則陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B．電解初期，主要反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出
D．整個(gè)電解過程中，H+的濃度不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA），的說法正確的是（　�。�
A．3.2g銅與足量稀硝酸反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.1NA
B．35.5g超氧化鉀（KO2）所含的陰離子的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將0.5molSO2氣體與0.5molH2S氣體混合后，氣體的分子總數(shù)為NA
D．6g二氧化硅中含Si-O鍵數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在NH4Cl飽和溶液中分別加入①M(fèi)g；②NH4Cl（固）；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu．能使該溶液的pH值增大的是（　　）
A．②③B．①②⑤C．②③⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．丁子香酚可做香味劑，薩羅可做消毒劑，二者的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．薩羅的分子式為C13H10O3
B．丁子香酚和薩羅均能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．丁子香酚與濃溴水只發(fā)生取代反應(yīng)
D．薩羅和丁子香酚均能發(fā)生氧化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案