Question

14．下列敘述中有（　�。┚涫钦�確的．
①一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路
②一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定
③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，其單位是L
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO₃含有的分子數(shù)為0.25N_A
⑤蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將lg鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解
⑦46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3N_A
⑧常溫下，4g CH₄含有N_A個(gè)C-H共價(jià)鍵
⑨10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
⑩1mola₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A．

• A． 3句
• B． 4句
• C． 5句
• D． 6句

Answer 1

分析 ①蛋白質(zhì)溶液為膠體；
②一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定
③氣體摩爾體積的單位是L/mol；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃為固體；
⑤蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有大量固體析出，少量液體剩余時(shí)即停止加熱；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁在濃硫酸鈍化；
⑦NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂；
⑧求出CH₄的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4molC-H鍵來(lái)分析；
⑨由于硫酸濃度越大，硫酸的密度越大，則10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%；
⑩Na₂O₂與水反應(yīng)時(shí)為歧化反應(yīng)．

解答 解：①蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，即有光亮的通路，故正確；
②一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積一定，根據(jù)V=nV_m知，氣體體積主要由其物質(zhì)的量決定，故正確；
③氣體摩爾體積的單位是L/mol，體積的單位為L(zhǎng)，故錯(cuò)誤；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃為固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；
⑤蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有大量固體析出，少量液體剩余時(shí)即停止加熱，若停止加熱過(guò)晚，會(huì)造成晶體的飛濺，故錯(cuò)誤；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁在濃硫酸鈍化，反應(yīng)程度很小，不能完全溶解，故錯(cuò)誤；
⑦NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，故46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的NO₂的物質(zhì)的量為1mol，故含有的原子個(gè)數(shù)為3N_A個(gè)，故正確；
⑧4gCH₄的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol甲烷中含4molC-H鍵，故0.25mol甲烷中含N_A條C-H鍵，故正確；
⑨硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，硫酸溶液的密度越大，稀釋過(guò)程中硫酸的質(zhì)量不變，由于稀釋后硫酸的密度減小，則10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于$\frac{10}{100}$×98%=9.8%，故錯(cuò)誤；
⑩Na₂O₂與水反應(yīng)時(shí)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個(gè)，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．