【題目】0.3molSO32-恰好將0.2molXO4-離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）

A. +1B. +2C. +3D. +4

【答案】D

【解析】

利用得失電子數(shù)目守恒進行分析；

0.3molSO32-恰好將0.2molXO4-離子還原，設X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x，

由電子守恒可知，0.3mol×（6-4）=0.2mol×（7-x），解得x=+4，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應③④均在微生物作用下進行，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示：
回答下列問題：

（1）A的電子式為 ．
（2）A和E反應生成G，C與G中都含有（填化學鍵的類型）．
（3）反應③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3mol，則被氧化的A為mol．
（4）科學家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質(zhì)溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試寫出負極的電極反應式： ．
（5）由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和XSO4﹣形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是

A. 濃鹽酸 B. 稀硫酸 C. 濃硝酸 D. 硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵橄欖石是天然的鐵礦石，由實驗測得鐵橄欖石的摩爾質(zhì)量為204 g·mol-1，其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為54.9%，可以通過如下反應和相應的數(shù)據(jù)推知它的化學式。其中A ~ J是中學化學中的常見物質(zhì)，G是一種紅褐色固體，D是一種難溶于水的含氧酸，J是一種主要的溫室氣體，A為強堿，其焰色反應呈黃色，E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應時的實驗現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產(chǎn)生，流程中的部分生成物已略去。

回答下列問題：

（1）A的電子式：__________________。

（2）鐵橄欖石的化學式：__________________。

（3）寫出H → G的化學方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是（）。

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色

C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗1 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是

A. Mg2+ B. Al3+ C. F- D. H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關細胞分子組成的敘述，正確的是(　　)

A. 豌豆細胞中遺傳信息的攜帶者的基本單位是氨基酸

B. 生物體內(nèi)的糖絕大多數(shù)以單糖的形式存在

C. 一個蛋白質(zhì)分子只有一個氨基和一個羧基

D. 磷脂是細胞膜和細胞器膜的重要組成成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

（1）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_________________。

（2）砷酸鈉具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。

①下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號）。

a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再變化

②0～10 min內(nèi)，I的反應速率v(I)＝_______。

③在該條件下，上述反應的平衡常數(shù)K＝______。

④升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）利用（2）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：

①將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用____ 做指示劑進行滴定。重復滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分數(shù)是______。

（4）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為______（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，△S<0的是（ ）

A. 氯化鈉溶于水中

B. NH3(g)與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）

C. 干冰升華

D. CaCO3(s)分解為CaO（s）和CO2(g)

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