Question

5．有機物A含有C、H、O三種元素，在同溫同壓下，A蒸氣對乙醇蒸氣的相對密度是2．現(xiàn)將13.8gA完全燃燒后進行測定．若將燃燒的產物只通過堿石灰，堿石灰的質量會增加30.6g．若將燃燒產物只通過濃硫酸，濃硫酸的質量會增加10.8g．則該有機物A的分子式為C₃H₈O₃．

Answer 1

分析 在同溫同壓下，A蒸氣對乙醇蒸氣的相對密度是2，則A的相對分子質量=46×2=92，堿石灰的質量會增加30.6g為燃燒生成二氧化碳、水的質量之和，若將燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸的質量會增加10.8g為水的質量，可以計算燃燒生成二氧化碳質量，計算有機物A、水、二氧化碳的物質的量，根據原子守恒計算有機物A分子中C、H原子數目，再根據相對分子質量計算O原子數目，進而確定有機物A的分子式．

解答 解：在同溫同壓下，A蒸氣對乙醇蒸氣的相對密度是2，則A的相對分子質量=46×2=92；
13.8g A完全燃燒后，將燃燒的產物通過堿石灰，堿石灰的質量會增加30.6g為燃燒生成二氧化碳、水的質量，若將燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸的質量會增加10.8g為水的質量，故燃燒生成二氧化碳質量=30.6g-10.8g=19.8g，
13.8g A的物質的量=$\frac{13.8g}{92g/mol}$=0.15mol，燃燒生成水的物質的量=$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，二氧化碳的物質的量=$\frac{19.8g}{44g/mol}$=0.45mol，
根據原子守恒，有機物A分子中C原子數目=$\frac{0.45mol}{0.15mol}$=3、H原子數目=$\frac{0.6mol×2}{0.15mol}$=8，故O原子數目=$\frac{92-12×3-8}{16}$=3，故有機物A的分子式為C₃H₈O₃，
故答案為：C₃H₈O₃．

點評 本題考查有機物分子式確定，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，掌握燃燒法利用原子守恒確定有機物分子式．