6．如圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結構示意圖，關于兩種晶體說法正確的是（　�。�
A．兩種晶體內均含有共價鍵B．構成兩種晶體的微粒均是原子
C．兩者的硬度、熔沸點差別較大D．兩種晶體均屬于離子晶體

分析 A．氯化鈉為離子晶體，只存在離子鍵；
B．氯化鈉為離子晶體，構成晶體的微粒是陰、陽離子，二氧化碳為分子晶體，構成晶體的微粒是分子；
C．離子晶體的硬度、熔沸點較大，分子晶體的硬度、熔沸點較小；
D．氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體．

解答 解：A．氯化鈉為離子晶體，只存在離子鍵，二氧化碳為分子晶體，只存在共價鍵，故A錯誤；
B．氯化鈉為離子晶體，構成晶體的微粒是陰、陽離子，二氧化碳為分子晶體，構成晶體的微粒是分子，而不是原子，故B錯誤；
C．離子晶體的硬度、熔沸點較大，分子晶體的硬度、熔沸點較小，所以兩者的硬度、熔沸點差別較大，故C正確；
D．氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體，而不是全部是離子晶體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了不同晶體組成、性質差異，難度不大，注意一般離子晶體的熔沸點大于分子晶體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．鄰羥基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸（IV）的路線之一．

試回答：
①I中含氧官能團的名稱羥基和醛基．
②有機物X與IV互為同分異構體，且X有如下特點：是苯的對位取代物；能與NaHCO3反應放出氣體；能發(fā)生銀鏡反應．請寫出X的一種結構簡式．
③下列說法正確的是BD
A．I的化學式為C7H8O2              B．I遇氯化鐵溶液呈紫色
C．II能與NaHCO3溶液反應          D．1mol有機物IV最多能與4mol H2加成．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．（C的相對原子質量為12，H的相對原子質量為1）
（1）A的結構簡式為；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）；
（3）在圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體．

反應②的化學方程式為
C的化學名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯
E2的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H11Cl的同分異構體共有（　�。�
A．4種B．6種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究氮及其化合物的性質具有極為重要的意義．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO
（2）在含Cu+離子的酶的活化中，亞硝酸根 （NO2-）離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O．
（3）將38.4g銅與150mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：
①NO2的體積為3.36L．
②若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為11.3mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為了說明稀硝酸與銅反應產生無色的一氧化氮氣體，某同學設計了如圖所示的實驗裝置．實驗時，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止．關閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱．當銅絲上有氣泡產生時，立即撤去酒精燈．試回答：
（1）反應一段時間后，除了可以觀察到銅絲逐漸溶解，有氣泡產生，還會出現(xiàn)的現(xiàn)象有溶液逐漸變藍；A處液面下降，B處液面上升．
（2）反應結束后，若將活塞緩緩打開，分液漏斗內有何現(xiàn)象U型管B側管中硝酸又回落到A側管內，分液漏斗中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．依反應①2W-+X2═2X-+W2；②2Y-+W2═2W-+Y；③2X-+Z2=2Z-+X2不下列結論正確的是（　�。�
A．X-、Y-、Z-、W-中Z-還原性最強B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強
C．2Z-+Y2═-+Z2不能向右進行D．還原性X-＞Y-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某探究小組以硫酸和銅為原料設計如下四種制硫酸銅晶體的路線：
甲：Cu$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}、△}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后續(xù)操作}{→}$CuSO4•5H2O$\stackrel{灼燒}{→}$CuSO4
乙：Cu$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$$\stackrel{稀HNO_{3}分批多次}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后續(xù)操作}{→}$CuSO4•5H2O
丙：Cu$\stackrel{O_{2}、灼燒}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后續(xù)操作}{→}$CuSO4•5H2O$\stackrel{灼燒}{→}$CuSO4
丁：Cu$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}、X}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后續(xù)操作}{→}$CuSO4•5H2O$\stackrel{灼燒}{→}$CuSO4
請回答實驗中的有關問題：
（1）甲方案中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）甲、乙、丙方案中，丙方案更合理，原因是不排放有毒氣體．
（3）乙方案中含有c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=4mol•L-1的廢酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）的質量為75g．
（4）丙方案中用于灼燒的儀器名稱是坩堝，該實驗中的后續(xù)步驟指的是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）丁方案中Cu、試劑X、稀硫酸反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②SrSO4是難溶于水的白色固體
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素　
⑤因為常溫下白磷可自然，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N
⑥Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿．
A．只有②④B．只有①⑤⑥C．只有②④⑥D．只有③⑤

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