【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護材料等．回答下列問題：
（1）PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強”或“弱”）．
（2）Sn和Pb位于同一主族，同條件下Pb與同濃度稀鹽酸卻比Sn慢，猜測理由 ．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）鉛蓄電池是最常兄的二次電池，其構(gòu)造示意圖如圖1．放電時的化學方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（1）
正極反應(yīng)式是 ， 一段時間后，負極增重48克，轉(zhuǎn)移電子mol
（5）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，己知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即 ×100%）的殘留固體，若a點固體表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計算x值和m：n值 ．

【答案】
（1）弱
（2）PbC12微溶于水，覆蓋在Pb的表面，速度減慢或終止
（3）PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣
（4）PbO2+4H++SO +2e﹣=PbSO4+2H2O；1
（5）1.4；2:3
【解析】解：（1）元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性C＞Pb，所以元素最高價氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，所以答案是：弱；（2）PbC12微溶于水，覆蓋在Pb的表面，隔絕鉛與濃鹽酸的接觸，所以同條件下Pb與同濃度稀鹽酸卻比Sn慢，所以答案是：PbC12微溶于水，覆蓋在Pb的表面，速度減慢或終止；（3）PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉，離子方程式為PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣ ， 所以答案是：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；（4）正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式是PbO2+4H++SO +2e﹣=PbSO4+2H2O；段時間后，負極增重48克， =0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子2×0.5mol=1mol，所以答案是：PbO2+4H++SO +2e﹣=PbSO4+2H2O；1；（5）若a點固體組成表示為PbOx ， 根據(jù)PbO2 PbOx+ O2↑， ×32=239×4.0%，x=1.4；
若組成為mPbO2nPbO，根據(jù)原子守恒得，O原子和Pb原子的比值= =1.4，得m：n=2：3，
所以答案是：1.4；2：3．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到

B.鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2O

C.鈣單質(zhì)可以從TiCl4中置換出Ti

D.可用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見物質(zhì)A，B，C，D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是下列物質(zhì)中的（ ）A B C
①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥單質(zhì)鐵．
A.3
B.4
C.5
D.6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2﹣與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：
（1）W元素在元素周期表中的位置為 ．
（2）下列說法正確的是
A.原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B.D2WC4可以用來做消毒劑和凈水劑
C.A4B2C3中既含有離子鍵又含有共價鍵
D.D2C2與EC2可以反應(yīng)生成D2EC3和C2
（3）灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學反應(yīng)方程式為 ．
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時間后，溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，隨后溶液溫度升高，有紅褐色沉淀生成，則產(chǎn)生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　)

A.Mg(OH)2具有堿性，可用于制胃酸中和劑

B.H2O2是無色液體，可用作消毒劑

C.FeCl3具有氧化性，可用作凈水劑

D.液NH3具有堿性，可用作制冷劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，RO 與R﹣可發(fā)生反應(yīng)：RO +5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（ ）
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.R可能是金屬
C.R形成的單質(zhì)在常溫常壓下一定是氣體
D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料，回答下列問題：

（1）工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.0 kJ·mol-1 ；

H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1。

CH3OH的燃燒熱ΔH＝_______________。

（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝＋36.0 kJ·mol-1。在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。

① 當溫度在250 ℃～300 ℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是___________，當溫度在300 ℃～400 ℃范圍時，影響乙酸生成速率的主要因素是___________________。

② 欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是___________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現(xiàn)反應(yīng)：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。

① 向容積為1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同溫度下達到平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示。

則該反應(yīng)為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2 mol CO2，平衡___________（填“正向”“逆向” “不”）移動，達到新平衡后，體系中CO的百分含量__________（填“變大” “變小”“不變”）。

② 向壓強為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2，650 ℃時反應(yīng)達平衡，CO的體積分數(shù)為40.0%，則CO2的轉(zhuǎn)化率為_________________。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分數(shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp），此溫度下，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kp＝__________________________（用含p的代數(shù)式表示），若向平衡體系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合氣體，平衡___________（填“正向”“逆向”“不”）移動。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（b處NaOH的體積為1L），則下列判斷錯誤的是（ ）
A.NaOH的濃度為0.6 molL﹣1
B.在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C.混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1
D.圖中線段oa：ab=5：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“噴水溶液法”是使沙漠變綠洲的新技術(shù)。噴灑在沙漠中的聚丙烯酸酯水溶液中的高分子與沙土粒子結(jié)合，在地表下30～50cm形成厚0.5cm的隔水層，可阻止地下的鹽分上升，攔截、蓄積雨水。對聚丙烯酸酯的說法不正確的是(　　)
A.單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—COOR
B.在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
C.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
D.它是通過單體加聚反應(yīng)得到的

查看答案和解析>>

同步練習冊答案