某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( 。
A、用10mL量筒量取8.16mL稀鹽酸
B、用托盤(pán)天平稱取25.20gNaCl
C、用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D、用25mL堿式滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí),用去某濃度的堿溶液21.70mL
考點(diǎn):不能加熱的儀器及使用方法,測(cè)定溶液pH的方法
專(zhuān)題:
分析:A.量筒的精確度為0.1mL;
B.托盤(pán)天平的精確度為0.1g;
C.廣泛pH試紙精確到整數(shù);
D.滴定管精確度為0.01ml.
解答: 解:A.量筒量取時(shí)能精確到0.1mL,無(wú)法量取8.16ml鹽酸,故A錯(cuò)誤;
B.天平可精確到0.1g,無(wú)法用托盤(pán)天平稱取25.20g氯化鈉,故B錯(cuò)誤;
C.廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù),故C錯(cuò)誤;
D.滴定管精確度為0.01ml,能測(cè)量出堿溶液21.70mL,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查中學(xué)化學(xué)中常用儀器在使用中讀數(shù)的問(wèn)題,題目難度不大,注意不同儀器的精確度不同.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海洋是巨大的資源寶庫(kù),請(qǐng)結(jié)合氯堿工業(yè),鎂工業(yè),溴工業(yè)流程圖,回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)操作Ⅰ的名稱
 
,操作Ⅱ的名稱
 
,操作Ⅲ的名稱
 

(2)由物質(zhì)A制備鎂的化學(xué)方程式為
 
,氯堿工業(yè)中生成的物質(zhì)C的化學(xué)式
 
,生成物質(zhì)D的電極反應(yīng)式為
 
;
(3)步驟1、步驟2能否互換?
 
,其原因是
 

(4)已知常溫時(shí)Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11,為使粗鹽水中c(Mg2+)降到1.8x10-5mol?L-1 ,則需調(diào)節(jié)溶液的pH最低至
 
;
(5)溴吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室有一種含有少量二氧化硅雜質(zhì)的石灰石樣品,某同學(xué)想準(zhǔn)確測(cè)定該樣品的純度,某同學(xué)想測(cè)定該樣品的純度,他取2.0g這種樣品置于燒杯中,把20.0g稀鹽酸分4次加入,充分反應(yīng)后記錄燒杯中固體質(zhì)量的變化如下表所示.請(qǐng)選擇合適的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算:
 次序 稀鹽酸(ml) 剩余固體(g)
 1 先加入5.0 1.32
 2 加入5.0 0.64
 3 加入5.0 0.20
 4 加入5.0 0.20
(1)石灰石樣品的純度為
 

(2)所選用的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是( 。
A、裝置Ⅰ可用于測(cè)定中和熱
B、裝置Ⅱ中,c為陽(yáng)極,d 為陰極
C、裝置Ⅲ可用于高溫煅燒石灰石
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ:靜置一段時(shí)間,小試管內(nèi)有晶體析出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空.

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
,名稱是
 

(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是
 
;②的反應(yīng)類(lèi)型是
 
;③的反應(yīng)類(lèi)型是
 
;④的反應(yīng)類(lèi)型是
 

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、若A為Na,D為氫氣,則B-定為水
B、若A、D為化合物,B為水,則C一定是氣體單質(zhì)
C、若A、B、C、D均為化合物,則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D、若A、D為化合物,B為單質(zhì),則該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子或分子還能大量共存的一組微粒是( 。
A、K+、MnO4-、SO42-、H2SO3
B、Na+、SiO32-、Cl-、NO3-
C、H+、Al3+、SO42-、NH4+
D、Na+、S2-、H+、S2O32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

373K時(shí),某1L恒容密閉容器中加入1molNH3,發(fā)生如下可逆反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g).其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示.
(1)前 20 s內(nèi)NH3(g)的平均反應(yīng)速率為
 

(2)373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
 

(3)若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3,與原平衡比較,新平衡時(shí) NH3的轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”或“減小”,下同).NH3的平衡濃度
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形正確的是( 。
A、
氨氣通入硫酸溶液中
B、
NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過(guò)量
C、
向1L1.0mol?L-1的明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液
D、
pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

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