Question

如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X₂）反應(yīng)的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　　）

• A、由MgCl₂制取Mg是放熱過程
• B、熱穩(wěn)定性：MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
• C、常溫下氧化性：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂
• D、由圖可知此溫度下MgBr₂（s）與Cl₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr₂（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）+Br₂（g），△H=-117kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與Cl₂的能量高于MgCl₂，據(jù)此分析；
B、物質(zhì)能量越高越活潑，越不穩(wěn)定；
C、氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂；
D、根據(jù)蓋斯定律構(gòu)建目標(biāo)方程式書寫．

解答： 解：A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與Cl₂的能量高于MgCl₂，依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCl₂制取Mg是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI₂＜MgBr₂＜MgCl₂＜MgF₂，故B錯誤；
C、氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故C錯誤；
D、依據(jù)圖象Mg（s）+Cl₂（l）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br₂（l）=MgBr₂（s）△H=-524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr₂（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）+Br₂（g）△H=-117KJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了反應(yīng)焓變的判斷計算，物質(zhì)能量越高越活潑，能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．