可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)；△H<0。在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B％)與壓強的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是：

A．m + n＞ p

B．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

C．x點時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)圖像可知，隨著壓強的增大，B的含量增大。這說明增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即向體積減小的方向進行，所以n＜p，A不正確；正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B不正確；x點要達到平衡狀態(tài)，則在壓強不變的條件下，會使B的含量降低，這說明反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進行的，因此C正確；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都是增大的，答案選C。

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)、反應(yīng)速率的影響以及圖像識別

點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，注重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力，提高學生應(yīng)試能力。

 

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)φ(C)的不同溫度(T)和不同壓強(p)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。則下列敘述正確的是(    )

A.當平衡后，若溫度升高化學平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應(yīng)方向移動

C.化學方程式中，m+n＜e+f

D.達到平衡后，若使用催化劑C的質(zhì)量分數(shù)將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如下圖所示(T2＞T1)，下列敘述錯誤的是（    ）

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)增大

　B．達到平衡后，若使溫度升高，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動

　C．化學方程式中n＜c＋f

　D．達到化學平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源：2012-2013年黑龍江哈爾濱第十二中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)；△H<0。在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B％)與壓強的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是：

A．m + n＞ p
B．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動
C．x點時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省漯河市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（   ）

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．化學方程式中，n＞e+f

D．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應(yīng)方向移動

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省高三12月月考化學試卷 題型：選擇題

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是

A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

D．化學方程式中一定n＞p+q

 

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