Question

【題目】室溫時，向20 mL 0.100 0 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 忽略H2C2O4的第二步電離，由題給信息，可以計算出常溫下H2C2O4的電離常數(shù)

B. A、B、C三點所對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的是A點

C. A、B、C三點所對應(yīng)的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)

D. 在B點溶液中，生成的含鈉化合物有兩種，且c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＝0.100 0 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

室溫時，向20mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，消耗20mLNaOH溶液時為第一化學計量點，恰好生成NaHC2O4，消耗40mLNaOH溶液時為第二化學計量點，恰好生成Na2C2O4。

A.忽略H2C2O4的第二步電離，則H2C2O4存在電離平衡：H2C2O4HC2O4-+H+，起始時，0.1000mol·L-1的草酸溶液的pH為1.5，溶液中c(H+)=c(HC2O4-)=10-1.5mol/L，c(H2C2O4)=0.1mol/L-10-1.5mol/L，則草酸的電離平衡常數(shù)為Ka===0.015，可以計算出常溫下H2C2O4的電離常數(shù)，故A正確；

B.酸或堿存在抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，隨著滴定反應(yīng)的進行，溶液中H2C2O4的量越來越少。鹽類含量越來越高，則水的電離程度逐漸增大，A、B、C三點所對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的是A點，故B正確；

C.A、B、C三點所對應(yīng)的溶液中，均有c(Na＋)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，左邊去掉c(H+)，可得c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，故C正確；

D.在B點由物料守恒可得：c(H2C2O4)+c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.1000mol·L－1，故D錯誤。

故選D。