某溫度下，Ksp （Mg（OH）2）=8.39×10-12，則Mg（OH）2的溶解度為（　�。� mol?L-1．
A、2.05×10-4
B、2.03×10-4
C、1.28×10-4?
D、2.90×10-4
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：設(shè)Mg（OH）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，根據(jù)Ksp （Mg（OH）2）計算濃度，以此解答．
解答： 解：設(shè)Mg（OH）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，則Ksp （Mg（OH）2）=c（Mg2+）×c2（OH-）=4x3=8.39×10-12，
x=
3
8.39×10-12
4
=1.28×10-4mol/L，
故選C．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式，難度不大，注意體積答題思路．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中的氧化劑是
 
（填化學(xué)式，下同），氧化產(chǎn)物是
 
，被氧化的元素是
 
，被還原的元素是
 
，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是
 
，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定．表是4種指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
（1）該實驗應(yīng)選用
 
作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
 
．
（2）圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為
 
ml．
（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為6ml，稀釋成60ml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為0.1mol/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/ml36.0235.3235.28
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．滴定前錐形瓶用不干燥
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該白醋中總酸度：
 
g/100ml
（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定條件下合成氨氣．反應(yīng)達到平衡后，測得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m mol?L-1．若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達到平衡，此時平衡氣體中氨氣的濃度仍為m mol?L-1，加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示，應(yīng)滿足：
（1）體積恒定時：若X=0，Y=0，則Z
 
壓強恒定時：若X=0，Y=0，則Z
 

（2）體積恒定時：若X=0.65，Y
 
，Z
 
壓強恒定時：若X=0.65，Y
 
，Z
 

（3）壓強恒定時，X、Y、Z應(yīng)滿足的關(guān)系式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙為互相串聯(lián)的兩個電解池．請回答
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極為
 
極，電極材料是
 
，電極反應(yīng)為
 
，電解質(zhì)溶液可以是
 
．
（2）乙池中Fe極電極反應(yīng)為
 
，若在乙池中滴入少量酚酞溶液，電解一段時間后，鐵極附近呈
 
色．
（3）若甲池A極增重12.8g，則乙池C（石墨）
 
極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，某同學(xué)按照圖裝置進行如下實驗，請回答下列問題：
（1）斷開K1，閉合K2，a電極為Fe，b電極為Cu，則a電極為
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)，a電極的電極方程式為
 
．
（2）斷開K2，閉合K1，a電極為石墨，b電極為Cu，則a電極為
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)，a電極的電極方程式為
 
總電池的離子方程式為
 

（3）斷開K2，閉合K1，a電極為Cu，b電極為Cu，則電解過程中，CuSO4溶液的濃度
 
（填增大、減小或不變），若該同學(xué)想用此裝置精煉銅，則應(yīng)將粗銅置于
 
電極（請?zhí)顚憽癮”或“b”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洗衣粉的主要成份之一是烷基苯磺酸鈉，常用的有十二烷基苯磺酸鈉，其合成路線如下：
C12H26
+Cl2
-HCl
C12H25Cl
C6H6
-HCl
+濃硫酸
-H2O
+NaOH
-H2O


完成下列填空：
（1）分子中的親水基是：
 
，親油基是：
 
．
（2）由十二烷基苯制取十二烷基苯磺酸的化學(xué)方程式為：
 
，反應(yīng)類型是：
 
．
（3）用油脂可以制肥皂，試寫出從硬脂酸甘油酯生成硬脂酸鈉和甘油的化學(xué)方程式為
 
．
（4）考生從以下A、B兩組題中選出一組進行作答，若兩題都答，默認A組進行評分．
（A）在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質(zhì)（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存．為什么？
 
．
（B）過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na5P3O10）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀(jì)90年代以來，世界各國先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑．請解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，不正確的是（　�。�
A、紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物．濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作固定相
B、重結(jié)晶時，溶質(zhì)的溶解度越大、溶液冷卻速度越慢，得到的晶體顆粒越大
C、往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，以保證I-完全氧化為I2
D、將3～4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
取濃度為c1的某硫酸1.00mL，配制100mL稀H2SO4溶液，再用0.10mol?L-1的NaOH溶液測定該稀H2SO4濃度，酚酞作指示劑，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.10mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
①檢查滴定管是否漏水
②取25.00mL的待測液于錐形瓶中
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑥把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
正確的滴定操作的順序是（用序號填寫）
 
；在⑥操作中如何確定終點？
 
．
（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
；
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）
 
；
（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入
 
（選填“甲”或“乙”）中；
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度
 
（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）；
（6）計算原硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）c1=
 
．

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