Question

肼（N₂H₄）是火箭發(fā)射常用的燃料．一種以肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖所示． 該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)．
（1）負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

 

；
（2）電池工作時產(chǎn)生的電流從

 

電極經(jīng)過負(fù)載后流向

 

電極（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）．
（3）放電一段時間后，右側(cè)溶液的pH

 

（填“變大”或“變小”）

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，電池總反應(yīng)為：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答．

解答： 解：（1）通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O，故答案為：N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O；
（2）原電池工作時，電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，則由右側(cè)流向左側(cè)，故答案為：右側(cè)；左側(cè)；
（3）右側(cè)電極為正極，發(fā)生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，pH增大，故答案為：變大．

點(diǎn)評：本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，難度不大．