下列四種工業(yè)生產(chǎn)：①用海水為原料制鎂；②冶煉生鐵；③制漂白粉；④從海帶中提取碘．要用石灰石作為一種原料的（　�。�
A、只有①B、只有①②③
C、只有②③D、全部
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用,高爐煉鐵
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：①從海水中提取鎂的原料：海水、石灰乳；
②冶煉生鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；
③制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到石灰乳，用氯氣與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉；
④海帶中提取碘，灼燒、溶解后加氧化劑（過氧化氫或氯氣等）、萃取、分液即可．
解答： 解：①從海水中提取鎂的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到石灰乳，海水，石灰石分解生成的CaO將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，必需用到石灰石，故①正確；
②冶煉生鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，石灰石則與鐵礦石中的雜質(zhì)反應(yīng)而除去雜質(zhì)，必需用到石灰石，故②正確；
③制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到石灰乳，用氯氣與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉，必需用到石灰石，故③正確；
④海帶中提取碘，灼燒、溶解后加氧化劑（過氧化氫或氯氣等）、萃取、分液即可，不需要加石灰石，故④錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查海水資源的綜合利用，為高頻考點(diǎn)，把握原料及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意石灰石在金屬冶煉及漂白粉制備中的作用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是1-18號(hào)元素某性質(zhì)的遞變規(guī)律，Y軸代表的是（　�。�
A、原子半徑B、金屬性
C、非金屬性D、最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)久置于敞口容器中，不易變質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl
B、Ca（ Cl0）2
C、Na
D、Ca0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、含有羥基的有機(jī)物稱為醇
B、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛
C、苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強(qiáng)
D、酯類在堿性條件下的水解程度大于酸性條件下的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、CO2、SO2、SO3、SiO2、NO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B、Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列液體分別與溴水充分混合并振蕩，靜置后上層液體呈現(xiàn)橙色，下層液體是無色的是（　�。�
A、CCl4
B、戊烯
C、苯
D、KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出B中官能團(tuán)的名稱
 
；1mol B能與含
 
 mol Br2的溴水反應(yīng)．
（2）既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有
 
（用A、B、C、D填空）．
（3）按下圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱），寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．

（4）同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的D的同分異構(gòu)體有4種
①化合物是1，2--二取代苯；
②苯環(huán)上的兩個(gè)取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán)其中兩種（G和H）結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充另外兩種．
 
，
（5）寫出H與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析，
（1）反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率；
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH變?yōu)?1．
（1）①、如果加入蒸餾水，應(yīng)加
 
mL②、如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加
 
mL③、如果加入0.01mol/L鹽酸，應(yīng)加
 
mL
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
（填序號(hào)），產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHCO3 e．CH3COONa
（3）25℃時(shí)，向純水中加入Na2CO3，測得溶液的pH=10，則由水電離出的OH-離子濃度與溶液中的H+離子濃度之比為
 

（4）泡沫滅火器中的藥品為Al2（SO4）3和小蘇打溶液，使用時(shí)產(chǎn)生氣體CO2．其反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（5）明礬是KAl（SO4）2?12H2O，其溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
；明礬可作凈水劑，用有關(guān)的離子方程式解釋
 
，向明礬溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液至SO42-離子恰好沉淀完全時(shí)，溶液的顯
 
性（填酸、堿、中），離子反應(yīng)的總方程式為：
 
．
（6）FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
 
 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（7）醋酸電離方程式：
 
，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．

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