12．如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池．下列敘述正確的是（　�。�
A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．一段時間后，銅片質(zhì)量減輕
C．電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D．一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性保持不變

分析 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答 解：A、該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B、原電池放電時，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，質(zhì)量減輕，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，故B錯誤；
C、原電池放電時，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋅，故C正確；
D、原電池放電時，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子生成氫氣，消耗氫離子，所以電解質(zhì)溶液的酸性減弱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池的定義、正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)、電子的流向和電流的流向分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組金屬最適宜用H2或CO把它從化合物中還原出來的是（　�。�
A．Na、MgB．Al、FeC．Hg、AgD．Fe、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶
B．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸
C．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
D．Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（相對原子量：N-14  H-1）（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O中含有H2O分子數(shù)為0.1NA
C．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA
D．實驗室所制得的1.7g NH3中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）在常溫下為非自發(fā)反應(yīng)（△G＞0），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是焓減的反應(yīng)
B．該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)
C．降低溫度可使該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
D．無論反應(yīng)溫度是多少，該反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．CO2B．PCl3C．CCl4D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉碘化鉀溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極．在A、B中充滿AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分別插入鉑電極．切斷電源開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，通直流電一段時間后，B電極質(zhì)量增重，A極產(chǎn)生無色氣體．請回答下列問題：
（1）寫出D電極反應(yīng)式：2I--2e-=I2；
（2）寫出水槽中電解AgNO3溶液時，當(dāng)陰極增重21.6g則陽極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對的，下列“類推”中正確的是（　�。�
A．Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，F(xiàn)e為負(fù)極；那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，F(xiàn)e也為負(fù)極
B．HBr的沸點比HCl高，那么HCl的沸點比HF高
C．硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解，那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中
D．鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-  2Fe3++2I-=2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．還原性：Fe2+＞I-＞Br-
B．當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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