設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)丙酮的結(jié)構(gòu)計(jì)算出1mol丙酮含有的共用電子對(duì)的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、根據(jù)烷烴的結(jié)構(gòu)計(jì)算出0.1mol烷烴中含有的碳碳鍵物質(zhì)的量及數(shù)目；
C、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式計(jì)算出2.8g混合氣體的物質(zhì)的量及含有的碳原子數(shù)；
D、根據(jù)甲基沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算．
解答：解：A、1mol丙酮中含有6mol碳?xì)滏I、2mol碳碳鍵、2mol碳氧鍵，總共10mol共用電子對(duì)，共用電子對(duì)數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol CnH2n+2中含有0.1mol×（n-1）=0.1（n-1）mol碳碳鍵，含有的C-C鍵數(shù)為0.1（n-1）NA，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丙烯的混合物的最簡(jiǎn)式為CH2，2.8g混合物氣體含有0.2mol最簡(jiǎn)式CH2，所含碳原子數(shù)為0.2NA，故C正確；
D、0.1mol甲基含有0.9mol電子，所含電子數(shù)為0.9NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意甲基沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，注意最簡(jiǎn)式的應(yīng)用，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（10分）1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。
（一）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能／(kJ·mol－1)
786
715
3401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是                          
（二）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：

（1）膽礬晶體中含有             （填字母代號(hào)）
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價(jià)鍵   
D. 金屬鍵    E．氫 鍵    F．非極性共價(jià)鍵
（2）Cu2+還能與NH3、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物，已知［Cu(NH3)4］2＋具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2+的空間構(gòu)型為            。
（3）金屬銅采用下列         （填字母代號(hào)）堆積方式。

（4）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體的密度為a g/cm3，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為       cm3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是：

A．0.5mol的NaHSO4固體中含有的陰離子總數(shù)為NA

B．0.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-數(shù)目為0．3 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4LNO2氣體與水完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

D．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體中總原子數(shù)目為1.5 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省靈寶市高一上第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是

A．        B．       C．      D．

 

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（一）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能／(kJ·mol－1)

786

715

3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是                          

（二）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：

（1）膽礬晶體中含有              （填字母代號(hào)）

A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價(jià)鍵   

D. 金屬鍵    E．氫  鍵    F．非極性共價(jià)鍵

（2）Cu2+還能與NH3、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物，已知［Cu(NH3)4］2＋具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2+的空間構(gòu)型為             。

（3）金屬銅采用下列          （填字母代號(hào)）堆積方式。

（4）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體的密度為a g/cm3，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為        cm3

 

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