【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 molL－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A. 150 mL 1 molL－1的NaCl B. 75 mL 2 molL－1的NH4Cl

C. 150 mL 3 molL－1的KCl D. 75 mL 2 molL－1的CaCl2

【答案】C

【解析】題目要求是氯離子的濃度相等，50 mL 1 molL－1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol/L，所以應該選擇氯離子濃度也是3mol/L的溶液。A為1mol/L，B為2mol/L，C為3mol/L，D為4mol/L，C正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從溴水中萃取溴，下列試劑中能用做萃取劑的是（）
A.乙酸
B.水
C.四氯化碳
D.酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是(　　)
A.從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4
B.可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油
C.紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中
D.實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3（aq）與KSCN（aq）混合時平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡時，物質的量濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T三關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A.FeCl3（aq）與KSCN（aq）反應是放熱反應
B.溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＜K2
C.反應處于D點時，一定有V正＞V逆
D.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在 2L 密閉容器中氣態(tài)物質 X 和 Y 反應生成氣態(tài)物質 Z，它們的物質的量隨時間的變化如圖所示，則下列說法正確的是（注：轉化率=某反應物變化的濃度除它的起始濃度）

A. 反應的化學方程式是 X＋2Y ＝ 2Z

B. 該反應達到平衡時反應物 X 的轉化率α等于 55%

C. 該反應在 0－3min 時間內(nèi)產(chǎn)物 Z 的平均反應速率 0.083mol·L－1·min－1

D. 其他條件不變，升高溫度，若正反應速率增大，則逆反應速率將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】喹硫平可用于精神疾病的治療，它的合成路線如下：
（1）A屬于烴，相對分子式量為54，A的結構簡式為
（2）反應①﹣﹣⑤中屬于取代反應的有 ， 反應⑦的化學方程式為
（3）流程中設計反應⑤和⑦的目的是
（4）物質C的同分異構體中，既含有羥基，又含有醛基的同分異構體有種
（5）已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如 寫出以甲苯為原料制備 的合成路線 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液．

（1）請回答：
①乙醇與乙酸制取乙酸乙酯的反應類型是 ．
②若用18O標記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸反應的化學方程式是 ．
③球形干燥管C的作用是 ．
④D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是 ．
⑤反應結束后D中的現(xiàn)象是 ．
（2）下列敘述正確的是（填字母）．
A.向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
B.液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
C.用淀粉水解液做銀鏡反應，若有銀鏡產(chǎn)生，則證明淀粉部分水解
D.將無水乙醇和濃硫酸按體積比1：3混合，加熱至140℃制取乙烯
E.為證明溴乙烷中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱；冷卻后，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJmol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C.反應4 min時，若HCl濃度為0.12 molL﹣1 ， 則H2反應速率為0.03 molL﹣1min﹣1
D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 molL﹣1的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示不正確的是

A. 1 mol H2 B. 1 mol 質子 C. 1 mol NH4+ D. 1 mol 小米

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