Question

【題目】已知:常溫下，H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質的量分數(shù)(a)隨溶液pH 變化關系如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 在pH=4.4 的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應:2CO32-+H2R==2HCO3-+R2-

C. 等體積等濃度的NaOH 溶液與H2R溶液混合，所得溶液中水的電離程度比純水大

D. 在pH=3 的溶液中，三種微粒的濃度滿足關系式: c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．在pH=4.4的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中電荷守恒為：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-) =c(Na+)+c(H+)，所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正確；B．由C選項分析可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HR-＞HCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故B正確；C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，恰好生成NaHR，根據圖像，溶液顯酸性，以電離為主，對水的電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，故C錯誤；D．當溶液pH=1.3時，c(H2R)=c(HR-)，則Ka1==10-1.3，溶液的pH=4.4時，c(R2-)=c(HR-)，則Ka2==10-4.4，==10-3.1，故D正確；故選C。