Question

【題目】鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說(shuō)法正確的是

A．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O

B．電池總反應(yīng)為Mg＋H2O2 = Mg(OH)2

C．工作時(shí)，正極周?chē)�海水的pH減小

D．電池工作時(shí)，溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、電池中正極發(fā)生氧化反應(yīng)，H2O2得電子，酸性條件下生成水，電極反應(yīng)為H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O，正確；B、酸性條件下不生成氫氧化鎂沉淀，電池總反應(yīng)為Mg＋H2O2 +2H＋= Mg2＋+2H2O，錯(cuò)誤；C、根據(jù)正極反應(yīng)知工作時(shí)，正極周?chē)�海水的pH增大，錯(cuò)誤；D、電池工作時(shí)，溶液中的H＋向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤。