有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17，下列判斷錯誤的是（ ）

A．X、W能形成共價化合物 B．Z、W能形成離子化合物

C．Y和Z不能形成化合物 D．Y分子中存在共價鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

某非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，

已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。

①氯水和B皆可作漂白劑。若同時使用于漂白一種物質時，其漂白效果是________（填“增強”“減弱”“不變” ），用化學方程式解釋上述原因 ；

②D的濃溶液與銅發(fā)生反應的化學方程式： 。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。

①A轉化為B的化學方程式是：______________________________________，

② D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物6g 與足量鈉反應，生成0.05mol氫氣，該有機物可能是（ ）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表 （ ）

元素代號

X

Y

Z

M

N

P

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.075

0.074

0.152

0.099

元素的主要化合價

+1

+3

+5、-3

-2

+1

+7、-1

下列敘述錯誤的是（其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．X、N元素的金屬性：X＞N

B．Y、M元素形成的離子化合物是工業(yè)冶煉Y的原料

C．X單質在M單質中燃燒生成的化合物39g中共含有0.5NA個陰離子

D．表中Z元素的最高價氧化物的水化物的分子式可表示為H3ZO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（ ）

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1 ：1

D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素

B．互為同位素的原子，質子數(shù)一定相同

C．同種元素的原子，質量數(shù)一定相同

D．由一種元素組成的物質，一定是純凈物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴重影響。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為

__________________________________________________________________________。

（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如右圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應熱△H3_____0（填“＞”、“＜”或“＝”），該反應的平衡常數(shù)表達式為______________________________________________________。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。試回答：0~10 min內，氫氣的平均反應速率為_________mol/（L·min）。第10 min后，若向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)_________（填“變大”、“減少”或“不變”）。

（3）脫硫。①有學者想利用如右圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料，A、B是惰性電極。則電子流出的電極為_____（用A或B表示），A極的電極反應式為______________________________。

②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為_________________________；常溫下，向一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質的量濃度相等，則溶液的pH_____7（填寫“＞”“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某蓄電池放電、充電時的反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列推斷中正確的是( )

①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極 ②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－ ③充電時，Ni(OH)2為陽極 ④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省莆田市高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗SO2中是否有CO2，應采取的措施是（ ）

A．通過澄清石灰水

B．通過Ba(OH)2溶液再通過石灰水

C．通過酸性高錳酸鉀溶液再通過石灰、

D．通過小蘇打懸濁液再通過石灰水

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