【題目】下列有關(guān)金屬的冶煉中,正確的是:
A.以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉
B.用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂
C.以鐵礦石、焦炭、空氣等為原料,通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D.用鋁熱法還原MnO2和Cr2O3,制得金屬各1mol,消耗鋁較少的是MnO2
【答案】C
【解析】
A.電解精鹽水溶液得到氯氣和氫氧化鈉溶液,無法得到Na單質(zhì),可以電解熔融狀態(tài)NaCl制取Na單質(zhì),故A錯誤;
B.用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過程制得的是氯化鎂,電解熔融狀態(tài)氯化鎂得到鎂單質(zhì),故B錯誤;
C.焦炭、空氣反應(yīng)制得CO,CO有較強還原性可以還原鐵礦石得到鐵單質(zhì),故C正確;
D.MnO2→Mn,錳元素化合價降低4價,則制取1molMn需要消耗鋁mol;Cr2O3→Cr,鉻元素化合價降低3價,制取1molCr消耗鋁1mol,所以制得金屬各1mol,消耗鋁較少的是Cr2O3,故D錯誤;
綜上所述答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NaHSO3溶液常溫時顯酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+H2OH2SO3+OH- ①
HSO3-H++SO32- ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)
C.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
D.加入少量NaOH溶液,、的值均增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,求下列溶液的pH(已知lg2=0.3)。
(1)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5)。
(2)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α=1%,電離度=×100%)。
(3)將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合。
(4)將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11∶9混合。
則(1)pH=___;(2)pH=___;(3)pH=___;(4)pH=___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。
下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是( )
A.1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)
B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X
C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目不相等
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【題目】人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。已知分子式為 C6H6的結(jié)構(gòu)有多種,其中的兩種為:
Ⅰ. Ⅱ.
(1)這兩種結(jié)構(gòu)的化學(xué)性質(zhì)區(qū)別表現(xiàn)在:Ⅰ不能____(填字母,下同),而Ⅱ能____。
A.被酸性KMnO4溶液氧化
B.與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
(2)已知Ⅰ結(jié)構(gòu)下,該物質(zhì)能在一定條件下與液溴反應(yīng),其反應(yīng)方程式為________________。
(3)今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如下圖所示的立體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)的四氯代物有______種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng):HCOO-+H+=HCOOH
B.硫化鈉的第一步水解:S2-+2H2OH2S+2OH-
C.醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng):Ba2++SO42—=BaSO4↓
D.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為 -69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
(2)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1,其電子式為______________。
(3)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價的含氧酸鹽,消耗1.0L 2.2molL-1NaOH溶液和1.0molO2,則兩種氣體中相對分子質(zhì)量小的氣體物質(zhì)的量為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2 。
(1)能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____(雙選,填序號)。
A.容器內(nèi)壓強不變了 B.c(CO)不變了
C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。
(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(保留二位有效數(shù)字)。
(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
①升高溫度__________;②再通入CO___________。
(5)一氧化碳在工業(yè)上用途廣泛,比如可以用來制備甲醇。甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料。利用甲醇,氧氣,氫氧化鉀溶液可以構(gòu)成燃料電池。試寫出該燃料電池的正極反應(yīng)_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是
A.實驗時手指不小心沾上苯酚,立即用濃NaOH溶液清洗
B.用潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍,證明有氨氣產(chǎn)生
C.將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā),最后可得到氯化鋁晶體
D.酸堿中和滴定時,錐形瓶需用待測液潤洗后,再加入待測液
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