氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣。下列研究方向中你認(rèn)為比較可行的是（  ）
A．大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣
B．設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找更多化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣
D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣
B

試題分析：電力分解水制取氫氣，會消耗大量的電能，不經(jīng)濟，A不正確；化石燃料的儲藏量是有限的，且燃燒會造成環(huán)境污染，C不正確；水分解需要消耗大量的能源，選項D不正確，B水可行，答案選B。
點評：化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展及環(huán)境保護(hù)盡管不是教學(xué)的重點，但該內(nèi)容與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，因此成為歷年高考的必考的熱點。主要是把化學(xué)知識與實際生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)及科技前沿等問題結(jié)合起來，突出化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護(hù)的密切聯(lián)系，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如下：

主要反應(yīng)為：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH ＝ 2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。
（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式：                                            。
（2）從“混合物II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品，它們都是重要的化工產(chǎn)品，其中一種在工業(yè)上用作氯堿工業(yè)原料的物質(zhì)是        。
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖Ⅱ為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。

圖Ⅰ                                  圖Ⅱ
根據(jù)上圖分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為               ℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是
 
金屬
冶煉原理
A
Fe
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B
Hg
2HgO2Hg＋O2↑
C
Mg
2MgO(熔融)  2Mg＋O2↑
D
Na
2NaCl(熔融)  2Na＋Cl2↑
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。
已知：① NaFeO2遇水強烈水解。  ② Cr2O72－+ H2O  2CrO42－ + 2H+
K2Cr2O7中Cr元素的化合價是     。
生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。
濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學(xué)式）                    。
利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                          。
由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是                               。
向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、     、過濾、洗滌、干燥。
煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

山東半島藍(lán)色經(jīng)濟區(qū)的建立使海洋經(jīng)濟將成為山東經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點。下列說法正確的是
A．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中涉及氧化還原反應(yīng)
B．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中只涉及復(fù)分解反應(yīng)
C．從海水中提取鎂單質(zhì)的過程中要涉及置換反應(yīng)
D．從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水是寶貴的化學(xué)資源，可以從海水中提取的物質(zhì)有
A．SiB．Br2
C．NaD．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟密切相關(guān)。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是
A．城市采用分質(zhì)供水，收集雨水進(jìn)行綜合利用
B．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔高效燃料
C．大力發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵市民購買家用汽車
D．開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、氫能、核能等能源

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）鈦是21世紀(jì)金屬。下面是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)     △H＝－641 kJ·mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l)  △H＝－385 kJ·mol－1
（1）鈦白粉是利用TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。
TiO2＋發(fā)生水解的離子方程式為                                      。
（2）反應(yīng)I在800～900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ；
反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為                                              。
（3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有       （填化學(xué)式）。
（4）在800℃～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示。圖中b是電源的       極，陰極的電極反應(yīng)式為                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是
A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag

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同步練習(xí)冊答案