Question

7．下列關(guān)于反應(yīng)焓變及測定說法正確的是程式可表示為（　�。�

• A． 甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ/mol
• B． 已知S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁和S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂．△H₁＞△H₂
• C． 0.1mol的N₂和0.3molH₂在密閉容器中充分反應(yīng)放熱3.8kJ，其熱化學(xué)方程式可以表示為3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃ （g）△H=-38kJ/mol
• D． 含有2.0gNaOH的稀溶液與足量稀鹽酸完全中和放熱2.87kJ，則醋酸與稀KOH溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH₃COOH（aq）+KOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol

Answer 1

分析 A．燃燒熱生成液態(tài)水；
B．生成物相同，反應(yīng)物中氣態(tài)S的能量高，燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)；
C．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，而熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化；
D．含有2.0gNaOH的稀溶液與足量稀鹽酸完全中和放熱2.87kJ，可知稀的酸堿反應(yīng)生成1mol水放出熱量為2.87kJ×$\frac{40}{2}$=57.4kJ，但醋酸電離吸熱．

解答 解：A．甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，可知甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，故A錯誤；
B．生成物相同，反應(yīng)物中氣態(tài)S的能量高，燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，則后者放出的熱量多，則△H₁＞△H₂，故B正確；
C．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，而熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，則0.1mol的N₂和0.3molH₂在密閉容器中充分反應(yīng)放熱3.8kJ，物質(zhì)的量與熱量成正比，可知熱化學(xué)方程式可以表示為3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃ （g）△H＜-38kJ/mol，故C錯誤；
D．含有2.0gNaOH的稀溶液與足量稀鹽酸完全中和放熱2.87kJ，可知稀的酸堿反應(yīng)生成1mol水放出熱量為2.87kJ×$\frac{40}{2}$=57.4kJ，但醋酸電離吸熱，中和反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，則CH₃COOH（aq）+KOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.4kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱與中和熱、可逆反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．