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17．下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應氣體后，各離子還能大量存在的是（　�。�
A．氯氣：K+  Ba2+  SiO32-  NO3-
B．氨氣：K+   Na+  AlO2-  CO32-
C．二氧化硫：Na+   NH4+  SO32-  C1-
D．甲醛：Ca2+  Mg2+  Mn04-  NO3-

分析 A．氯氣與水反應生成酸；
B．氨氣與水反應生成堿；
C．二氧化硫與SO32-反應；
D．甲醛與Mn04-發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．氯氣與水反應生成酸，酸溶液中不能大量存在SiO32-，且Ba2+、SiO32-結合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；
B．氨氣與水反應生成堿，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．二氧化硫與SO32-反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．甲醛與Mn04-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同位素B．和互為同分異構體
C．戊烷有兩種同分異構體D．金剛石與石墨是同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．進行下列反應后，所得溶液中一定只含有一種溶質的是（　�。�
A．將鐵粉加到稀硝酸中
B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液
D．室溫下，NaOH溶液與醋酸溶液反應后所得的pH大于7的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．有機物G是一種重要的有機合成中間體，可通過以下方法合成：

（1）寫出A中含氧官能團的名稱：羰基和酯基．
（2）寫出D的結構簡式：；
（3）將B轉化為化合物C的反應目的是保護羰基；
（4）寫出一種符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式：（CH3）3COOCCH=CHCOOC（CH3）3或（CH3）3COOCCH=CHOOCC（CH3）3；
①能發(fā)生水解反應
②能使溴的CCl4溶液褪色
③分子中有2種不同化學環(huán)境的氫原子
（5）根據己有知識并結合相關信息寫出以丁烯酮（  ）、乙醛、乙二醇為主要原料制備5-羥基-2-己酮（  ）的合成路線流程圖（有機溶劑乙醚和無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH

己知：鹵代烴可以和Mg生成格氏試劑（RMgX ），醛或酮可以和格氏試劑反應：
RX$→_{干醚}^{Mg}$RMgX

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．在含3.2amolHNO3的稀溶液中，加入2amol鐵粉：5Fe+4NO3-+16H+═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
C．泡沫滅火器滅火時發(fā)生的反應：2Al3++3CO32-+H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
D．將AgCl白色沉淀加入Na2S溶液中反應：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在體積為2L的密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3．當反應進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，那么反應進行到2min時，密閉容器中SO2物質的量是（　　）
A．小于1.2 molB．1.2 molC．大于1.6 molD．1.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列元素中，非金屬性最強的是（　�。�
A．SB．MgC．PD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．為除去氯化氫中混有的少量水蒸氣，可使氣體通過洗氣瓶，洗氣瓶中應盛有（　�。�
A．硝酸銀溶液B．濃硫酸C．純堿溶液D．堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放
入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o 色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B
A、滴定管內液面的變化   　B、錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶由此造成的測定結果偏高（偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是據酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為22.60mL
（6）
滴定次數待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前度數（mL）滴定后度數（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
請計算待測燒堿溶液的濃度0.0800mol/L．

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