Question

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A，B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B3C．反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應(yīng)開始時B的濃度是0.8mol/L， 求：
（1）2min末B，C的濃度；
（2）2min內(nèi)C的平均化學(xué)反應(yīng)速率；
（3）2min末時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

【答案】
（1）解：經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應(yīng)開始時B的濃度是0.8mol/L，則

	A+	2B		3C
開始	1.0	0.8		0
轉(zhuǎn)化	0.2	0.4		0.6
2min	0.8	0.4		0.6

由上述分析可知，2min末B，C的濃度為0.6mol/L，

答：2min末B，C的濃度為0.6mol/L

（2）解：2min內(nèi)C的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 =0.3mol/（L．min），

答：2min內(nèi)C的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol/（L．min）

（3）解：2min末時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=50%，

答：2min末時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為50%

【解析】經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應(yīng)開始時B的濃度是0.8mol/L，則

	A+	2B		3C
開始	1.0	0.8		0
轉(zhuǎn)化	0.2	0.4		0.6
2min	0.8	0.4		0.6

并結(jié)合v= 、轉(zhuǎn)化率= ×100%計算．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．