已知CH4+Br2CH3-Br+ HBr + Br2HBr+ 將甲苯與液溴混合，加入鐵粉，其反應(yīng)產(chǎn)物可能有
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A．①②③    
B．④⑤⑥⑦    
C．①④    
D．全部
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制取CO（同時生成氫氣），已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol．
（1）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
；
（2）標況下22.4LCH4與CO組成的混合氣體完全燃燒，放出熱量586.65KJ，則CH4與CO的體積比為
1：1
1：1
；
（3）生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為
5.52×103KJ
5.52×103KJ
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烏克蘭政府新聞中心09年元月18日表示，俄烏雙方周一將就俄羅斯對烏克蘭供氣條件和俄羅斯天然氣過境烏克蘭一事簽署協(xié)議．協(xié)議簽署后，俄羅斯將立即全線恢復(fù)對歐洲的天然氣供應(yīng)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1．
（1）用鉑電極電解稀硫酸溶液，當陽極產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氣體時需消耗的能量是（假設(shè)能量的利用率為80%）
71.5kJ
71.5kJ
．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO（另一產(chǎn)物為H2），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3kJ?mol-1
；
（3）甲烷燃料電池是利用燃料甲烷跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)是強堿溶液．在甲烷燃料電池中：負極反應(yīng)為
CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O
，放電時溶液中的陰離子向
負
負
極移動；隨放電的進行，溶液的pH
減小
減小
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．若用該燃料電池電解氯化銅溶液，當消耗甲烷5.6L（標準狀況）時，可生成銅的質(zhì)量為（假設(shè)能量的利用率為100%）
64g
64g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)根據(jù)要求回答下列敘述相關(guān)問題
Ⅰ、（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）如圖是N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
根據(jù)此反應(yīng)特點判斷2molN2與足量的H2反應(yīng)放出的熱量
 
184kJ（＞、＜或=）
Ⅱ、已知CH4在O2中燃燒有如下兩種反應(yīng)途徑
 ①CH4（g）+
3
2
O2（g）→CO（g）+2H2O（l）△H1
②CO（g）+
1
2
O2（g）→CO2（g）△H2
③CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O （l）△H3
（1）根據(jù)蓋斯定律寫出上述物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中△H1、△H2、△H3的關(guān)系式
 
．
（2）比較|△H1|、|△H3|的大小是：|△H1|
 
|△H3|（填＞、＜或=）

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