設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L氯氣與過量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nA
B、42gC3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8nA
C、加熱下，1molH2和1molI2混合反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為2nA
D、0.01mol?L-1的KAl（SO4）2溶液中含有0.02nA個SO42-
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)氯氣反應(yīng)后的價態(tài)來分析；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算電子數(shù)；
C、H2和I2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、溶液體積不明確．
解答： 解：A、氯氣反應(yīng)后的價態(tài)為-1價，故1mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故A正確；
B、42g C3H6中物質(zhì)的量=
42g
42g/mol
=1mol，而1mol丙烯中含9mol共用電子對，故共用電子對數(shù)目為9nA，故B錯誤；
C、H2和I2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故1molH2和1molI2混合后不能反應(yīng)徹底，所生成的HI分子數(shù)小于2nA個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，無法計算溶液中的硫酸根的個數(shù)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、10 mL O.1 mol?L-1NH4C1溶液與5 mL、0.2 mol?L-1NaOH溶液混合：c（Na+）=c（C1-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
B、0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c（Na+）＞c（HB-） c（H2B）＞c（B2-）
C、常溫時，NaHC03溶液中：c（Na+）=c（HC03-）+c（H2 CO3）
D、相同條件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中只存在上述一種作用方式的是（　　）
A、二氧化碳B、氫氧化鈉固體
C、NaCl晶體D、氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L由氫氣和氧氣組成的混合氣體中，所含有的分子總數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4L氦氣中含原子數(shù)為2NA
C、1mol氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述不正確的是（　�。�
A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B、與生鐵相比純鐵更容易被腐蝕
C、金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕
D、金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne?=Mn+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是設(shè)計的一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．它是利用太陽能和物質(zhì)間的物質(zhì)變化和能量轉(zhuǎn)換實現(xiàn)循環(huán)使用．下列說法正確的是（　�。�
A、二氧化硅是太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換材料
B、裝置X中陽極反應(yīng)式：Br2+2e-2Br-
C、裝置Y中正極反應(yīng)式為：Br2+2e-2Br-
D、有了這套裝置后就不用考慮節(jié)能減排了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應(yīng)熱．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1
P（紅磷，s）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A、P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ?mol-1
B、P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+29.2kJ?mol-1
C、P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-2244.7kJ?mol-1
D、P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+2244.7kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素性質(zhì)比較正確的是（　�。�
A、堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
B、氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3
C、原子半徑：S＞F＞O
D、酸性：HClO＞HNO3＞H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是（　�。�
A、在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中可能有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在C點，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、在B點，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在D點，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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