9．向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀為（　�。�
A．FeSB．BaSO3C．BaSO4D．S

分析 硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此分解解答．

解答 解：向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確二氧化硫性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硝酸的強(qiáng)氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．假設(shè)反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 的正反應(yīng)速率是v1，逆反應(yīng)速率是v2，當(dāng)升高溫度時(shí)，v1和v2的變化情況為（　�。�
A．同時(shí)增大B．v1減小，v2增大C．同時(shí)減小D．v1增大，v2減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol•L-1的溶液，其pH如表所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
序號(hào)①②③④
溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3
pH7.07.08.18.4
A．①和②中溶質(zhì)均未水解
B．由③④可得出酸性強(qiáng)弱關(guān)系：H2CO3＞HF
C．③中：c（Na+）+c（H+）=c（Fˉ）+c（OHˉ）
D．④中：c（HCO3ˉ）+2c（CO32ˉ）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣固體，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全；
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：
①將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2；
②防止溶液吸收空氣中CO2；
（3）測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：
a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用0.0500mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL．
①上述測(cè)定過(guò)程中不需要用盛裝溶液潤(rùn)洗的儀器有錐形瓶，若潤(rùn)洗后會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高
②計(jì)算上述樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.9%；
③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2.2H2O失水．
（4）工業(yè)上冶煉金屬鈣的方法是電解法；請(qǐng)寫(xiě)出此冶煉的化學(xué)反應(yīng)方程式CaCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Ca+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（　　）
A．液氯是純凈物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有漂白性
C．液氯較氯水的漂白作用更強(qiáng)D．液氯無(wú)色，氯水呈黃綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是FeCl3；實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若D是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)必報(bào)的無(wú)色有刺激性氣味氣體，A、B、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，則B的化學(xué)式是Na2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．木糖醇是一種新型的甜味劑，溶解性好，防齲齒，適合糖尿病患者的需要．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2（CHOH）3CH2OH．下列有關(guān)木糖醇的敘述中不正確的是（　　）
A．木糖醇是一種單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)
B．木糖醇不屬于糖類，它是多元醇
C．木糖醇易溶解于水，能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．1mol木糖醇與足量鈉反應(yīng)最多可產(chǎn)生2.5molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一，已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=-80.5kJ/mol．

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