【題目】常溫下向蒸餾水中加入冰醋酸晶體，恢復(fù)至室溫，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是（ ）
A.醋酸溶液的濃度為0.01mol/L
B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10﹣12 mol/L
C.冰醋酸晶體的加入抑制了水的電離
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

【答案】D
【解析】解：A．25℃時(shí)pH=2，溶液中氫離子濃度為10﹣2mol/L，即醋酸溶液的濃度為0.01mol/L，故A正確； B．水的離子積常數(shù)為1×10﹣14 ， 水電離出來的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，即為 = =1×10﹣12mol/L，故B正確；
C．加入酸或堿對(duì)水的電離起抑制作用，故C正確；
D．常溫下Kw=1×10﹣14 ， pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，兩種溶液的體積相等，則n（H+）=n（OH﹣），反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為醋酸鈉，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；
故選D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HIH2+I2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時(shí)間為（ ）
A.等于10 s
B.等于12 s
C.大于12 s
D.小于12 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（ ） ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8 ．
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

2

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

3

1.0

a

3.0

2.0

5.6

4

請(qǐng)回答：

（1）已知KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)有CO2生成，用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理________________________________________。

（2）a=______，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是______________________

（3）利用實(shí)驗(yàn)2中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)＝____________。

（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2＋)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

　

①該同學(xué)繪制圖1的依據(jù)是________________________________________

②該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_________________________________________

③請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。

實(shí)

驗(yàn)

編

號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試

管中加

入少量

固體

室溫下

溶液顏

色褪至

無色所

需時(shí)間

/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

t

④若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則其依據(jù)是__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1表示酶和催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原理,圖2表示加入抑制劑對(duì)起始反應(yīng)速率的影響。酶的抑制劑是與酶結(jié)合并降低酶活性的分子。競(jìng)爭性抑制劑與底物競(jìng)爭酶的活性部位,非競(jìng)爭性抑制劑和酶活性部位以外的其他位點(diǎn)結(jié)合,從而抑制酶的活性。請(qǐng)回答下列問題。

圖1圖2

(1)由圖1可知,該酶降低的活化能是______(用圖中字母表示),與無機(jī)催化劑相比______________________,因而催化效率更高。

(2)活細(xì)胞產(chǎn)生酶的場(chǎng)所有________,需要的原料是________。

(3)圖2中對(duì)照組是____曲線的結(jié)果,其中b為加入_____抑制劑的曲線,判斷理由是_________________。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出加入該酶的激活劑的曲線。________________

(4)信號(hào)肽假說認(rèn)為,編碼分泌蛋白的mRNA在翻譯時(shí)首先合成的是N末端帶有疏水氨基酸殘基的信號(hào)肽,它被內(nèi)質(zhì)網(wǎng)膜上的受體識(shí)別并與之相結(jié)合。信號(hào)肽經(jīng)由膜中蛋白質(zhì)形成的孔道到達(dá)內(nèi)質(zhì)網(wǎng)內(nèi)腔,但蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)到高爾基體加工時(shí)卻沒有了該信號(hào)肽序列。據(jù)此我們可以推斷內(nèi)質(zhì)網(wǎng)中可能存在的酶及作用是_______________。

(5)蛙的紅細(xì)胞合成酶所需要的ATP主要由_______(過程)產(chǎn)生。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列最適合溶解硫粉（S6）的溶劑是（ ）
A.H2O
B.CH3OH
C.CS2
D.CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．保持體積不變，增加H2O(g)的物質(zhì)的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入Ar使壓強(qiáng)增大

D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）
A.△H1＞0，△H3＜0
B.△H2＞0，△H4＞0
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如果不慎將苯酚沾在皮膚上，下列處理方法正確的是（ ）
A.用溴水處理
B.用氫氧化鈉溶液洗滌
C.用水洗
D.用酒精洗滌

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