6．下列所得溶液的溶質的物質的量濃度等于0.1mol•L-1的是（　　）
A．將0.1mol HCl充分溶解在1L水中
B．將60g質量分數(shù)為10%的醋酸與940g水混合
C．將3.1g氧化鈉溶于水并配成1L溶液
D．將16g膽礬溶于水中配成1L溶液

分析 A、HCl溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
B、溶液的密度未知，無法計算溶液的體積；
C、3.1g氧化鈉即0.05mol溶于水生成0.1molNaOH；
D、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$═c×V結合溶液體積計算．

解答 解：A、將0.1molHCl充分溶解在1L水中，溶液體積不是1L，所以濃度不是0.1mol•L-1，故A錯誤；
B、將60g質量分數(shù)為10%的醋酸與940g水混合，溶液的密度未知，無法計算溶液的體積，則溶液濃度無法計算，故B錯誤；
C、3.1g氧化鈉物質的量=$\frac{3.1g}{62g/mol}$=0.05mol，溶于水生成0.1molNaOH，配成1L溶液，溶液濃度為0.1mol/L，故C正確；
D、16g CuSO4•5H2O物質的量=$\frac{16g}{250g/mol}$=0.064mol，溶于水并配成1L溶液，濃度為0.064mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度的計算和判斷，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式，易錯點為溶液體積與溶劑體積的比較，答題時注意體會，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．判斷下列說法正確的是（　�。�
A．把98克硫酸溶于1L水，則溶液的物質的量濃度為1mol/L
B．1L水吸收標準狀況下22.4L HCl氣體，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L
C．從100mL硫酸溶液中取出10mL，則這10mL溶液的物質的量濃度是原溶液$\frac{1}{10}$
D．1mol/L NaCl溶液與0.5mol/L MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列離子一定能大量存在于相應溶液中的是（　�。�
A．由水電離出的c（OH-）=1×10-7mol•L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．電解時陰極上析出Cu的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
C．能使pH試紙變深紅色的溶液：Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．能使KI淀粉試紙變藍色的溶液：Na+、Mg2+、SO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．室溫下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2，發(fā)生如下反應：N2+3H2?2NH3，5min后到達平衡，平衡后混合氣體的壓強為起始壓強的3/4，此時放出的熱量為42KJ，則：
（1）平衡時N2的物質的量為0.5mol
（2）5min內用H2表示的反應速率為0.3mol/（L．min）
（3）若向該1L密閉容器中再充入1molN2，則H2的轉化率變大（填變大、變小或不變）
（4）寫出N2和H2反應生成NH3的熱化學反應方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-84KJ/mol
（5）寫出該反應的平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列有機物的結構簡式：
（1）2-甲基-4-乙基庚烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH3CH2）CH2CH2CH3；
（2）2，5-二甲基-3-己炔：CH3CH（CH3）C≡CCH（CH3）2；
（3）1，4-戊二烯：CH2=CHCH2CH=CH2；
（4）2-甲基-1-丁醇：CH2OHCH（CH3）CH2CH3；
（5）苯乙烯：C6H5CH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．金屬鈁（Fr）在自然界中含量極微，它的21個已知同位素都有放射性．它是堿金屬元素中最重的元素．根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是（　�。�
A．在已知元素中具有最大的原子半徑
B．它是周期表中金屬性最強的元素
C．氧化物的水化物的化學式為FrOH，它應是極弱的堿
D．其單質常溫下跟水反應比鈉劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．1mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D．等物質量的量的甲烷、醋酸完全燃燒耗氧量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．掌握實驗室藥品的貯存方法，儀器的名稱、組裝及操作使用是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置：
（1）KMnO4通常保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需用棕色試劑瓶保存的是（填字母代號）c．
a．濃硝酸   b．氯水    c．燒堿溶液
（2）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④容量瓶．
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾
（4）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的存在的錯誤是：
①轉液時沒有用玻璃棒引流，②選用的容量瓶規(guī)格不對，應采用250mL的容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）．
（1）若A是一種黃色固體單質，則B→C的化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．實驗室可用某無色液體與一種黑色固體共熱產生三種氧化物，其中一種為B物質，該反應的化學方程式可表示為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+H2O，當該反應中有0.2mole-轉移時，理論上可產生標準狀況下的氣體3.36L．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，現(xiàn)在有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數(shù)為83.2%．
（3）若A是一種常見的氣體化合物，C為紅棕色氣體．則工業(yè)上合成A的反應方程為N2+3H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH3．

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