一定溫度和一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                                                                                                                                         
A．V正（B2）==2V逆（AB）              B．單位時(shí)間內(nèi)生成2molAB的同時(shí)消耗1mol的B2
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化      D．氣體密度不再隨時(shí)間變化而變化
CD

試題分析：A、用B表示的正反應(yīng)速率與用AB表示的逆反應(yīng)速率之比為1：2可說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、單位時(shí)間內(nèi)生成2molAB與消耗1mol的B2均為正反應(yīng)方向，B錯(cuò)誤；C、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化說(shuō)明各組分不在變化，達(dá)平衡狀態(tài)，正確；D、因A為固態(tài)，故密度不變時(shí)，各組分濃度不再改變，達(dá)平衡狀態(tài)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是  
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol B，同時(shí)生成a molD
B．C的質(zhì)量不再改變
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10 mol;達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為
A．10 mol和 10%B．20 mol和 80%C．20 mol和 40%D．20 mol和 20%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一不可變?nèi)萜髦邪l(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 2NO + O2  ΔH >0 達(dá)到平衡后，升溫,混合氣體的（    ）不變
A．密度B．顏色C．壓強(qiáng)D．總物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A．由圖甲可以判斷：對(duì)于反應(yīng)aA(g)＋ bB(g)cC(g)，若T1＞T2， 則a ＋b=c且 ?H＜0
B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2 B(g) 3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
D．圖丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線(xiàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小　
B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
C．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0
D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。
（1）已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2（g） +H2 （g）→CO（g）  +  H2O（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反應(yīng)②： （g）→（g）+H2（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol
②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2。
請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                  。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝         （用K1、K2表示）。
（2）對(duì)于反應(yīng)①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO2和2molH2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下說(shuō)法正確的是     。
A．因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減��；
B．若繼續(xù)加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．若繼續(xù)通入1mol CO2則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；
D．壓縮體積，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變；
（3）溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時(shí)刻通入少量CO2；請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出t1之后的正逆反應(yīng)曲線(xiàn)，并作出標(biāo)注。

（4）已知某溫度下， Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H2O，該溫度下Ksp（Ag2SO4）＝               ；（兩位有效數(shù)字）
（5）電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），總反應(yīng)式為：Fe+2H2O+2OH- ＝ FeO42-+3H2，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液。該電解池陽(yáng)極材料是     (寫(xiě)化學(xué)式) ；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  ΔH
一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強(qiáng)p/100 kPa
4.56
5.14
5.87
6.30
7.24
8.16
8.18
8.20
8.20
回答下列問(wèn)題：
（1）下列哪些選項(xiàng)可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)      。
A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變      B．消耗1 mol H2O（g）的同時(shí)生成1 mol H2
C．ΔH不變                         D．v正(CO) = v逆(H2)
（2）由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總，n總＝____ mol；由表中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物H2O(g)的轉(zhuǎn)化率α =_____（精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位）。
Ⅱ．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
（1）已知25℃時(shí)：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)     ΔH＝ax kJ/mol     ①
2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)   ΔH＝bx kJ/mol。    ②
則反應(yīng)COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的熱化學(xué)方程式是                            。
（2）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中H2S、HS?、S2?的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）。試分析：

①B曲線(xiàn)代表      分?jǐn)?shù)變化(用微粒符號(hào)表示)；滴加過(guò)程中，溶液中一定成立：
c(Na+)=                               。
②M點(diǎn)，溶液中主要涉及的離子方程式                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3下列判斷正確的是
A．2 mol SO2和足量的O2反應(yīng)，必生成2 mol SO3
B．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2
C．平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．平衡時(shí)SO2的濃度必為O2濃度的2倍

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案