下列試劑需要用棕色試劑瓶保存的是（　�。�
分析：A．根據(jù)濃硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置分析；
B．根據(jù)濃硝酸易分解儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中分析；
C．濃鹽酸易揮發(fā)要密封保存分析；
D．碳酸鈉既不易分解也不易揮發(fā)但能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故為了防止變質(zhì)要密封保存分析．
解答：解：A．濃硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；
B．濃硝酸易分解，儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中，故B正確；
C．濃鹽酸易揮發(fā)要密封保存但不用保存在棕色試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉既不易分解也不易揮發(fā)但能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故為了防止變質(zhì)要密封保存但不用保存在棕色試劑瓶中，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，要注意只有見(jiàn)光易分解的物質(zhì)才不存在棕色試劑瓶中．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定常采用莫爾法，此法是以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為：

一、配制0.100 mol·L-1 AgNO3溶液

準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNO3 8.50 g，溶于500 mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100 mol·L-1 AgNO3溶液的標(biāo)定

準(zhǔn)確稱(chēng)取0.585 g NaCl于100 mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取上述溶液25.00 mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25 mL水，1 mL 5％K2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈磚紅色〔2Ag++Ag2CrO4↓(磚紅色)〕。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32 mL。

三、氯化物試樣中氯的測(cè)定

準(zhǔn)確移取25.00 mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25 mL水，1 mL 5％ K2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為13.16 mL。

回答下列問(wèn)題：

(1)NaCl固體使用前，都要將其置于坩堝中加熱，并用____________不斷攪拌，待爆裂聲停止后繼續(xù)加熱15分鐘，稍冷后，再將坩堝放入干燥器中冷至室溫備用。如此操作的主要目的是__________________________________。

(2)AgNO3溶液需要標(biāo)定的主要原因是_________________________________________。

(3)指示劑在溶液中存在下列平衡：2H+＋2＋H2O，由此判斷該滴定適宜的pH范圍可能是____________。(填代號(hào))

A.1—6.5        B.6.5—10.5        C.10.5—14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=c(Cl-)，若此時(shí)要求不生成Ag2CrO4沉淀，c()最大不能超過(guò)____________ mol·L-1，因此，實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12)

(5)的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒(méi)有影響的原因是____________________________。

(6)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)___________ mol·L-1，可溶性氯化物中氯的含量為_(kāi)_________g·L-1。

(7)滴定管用完后，要先用__________洗滌。原因是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第六次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定常采用莫爾法，此法是以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為：

一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液

準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的標(biāo)定

準(zhǔn)確稱(chēng)取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取所配N(xiāo)aCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(磚紅色)]。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

三、氯化物試樣中氯的測(cè)定

準(zhǔn)確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。

回答下列問(wèn)題：

(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。

(2)AgNO3溶液需要標(biāo)定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO2HCrOCr2O＋H2O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號(hào))

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此時(shí)要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超過(guò)　　　　　　　　mol·L－1，因此，實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。(已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)

(5)CrO的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒(méi)有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為　　　　　mol·L－1，列出計(jì)算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定常采用莫爾法，此法是以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為：

一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液

準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的標(biāo)定

準(zhǔn)確稱(chēng)取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取所配N(xiāo)aCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(磚紅色)]。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

三、氯化物試樣中氯的測(cè)定

準(zhǔn)確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。

回答下列問(wèn)題：

(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。

(2)AgNO3溶液需要標(biāo)定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO2HCrOCr2O＋H2O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號(hào))

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此時(shí)要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超過(guò)　　　　　　　　mol·L－1，因此，實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。(已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)

(5)CrO的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒(méi)有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為　　　　　mol·L－1，列出計(jì)算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定常采用莫爾法，此法是以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為：

一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液

準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的標(biāo)定

準(zhǔn)確稱(chēng)取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取所配N(xiāo)aCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(磚紅色)]。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

三、氯化物試樣中氯的測(cè)定

準(zhǔn)確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL5% K2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。

回答下列問(wèn)題：

(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。

(2)AgNO3溶液需要標(biāo)定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO2HCrOCr2O＋H2O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號(hào))

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此時(shí)要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超過(guò)　　　　　　　　mol·L－1，因此，實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。(已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)

(5)CrO的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒(méi)有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為　　　　　mol·L－1，列出計(jì)算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆湖南省長(zhǎng)沙市一中學(xué)高三第六次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定常采用莫爾法，此法是以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為：
一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液
準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。
二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的標(biāo)定
準(zhǔn)確稱(chēng)取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。
取所配N(xiāo)aCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(磚紅色)]。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。
三、氯化物試樣中氯的測(cè)定
準(zhǔn)確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。
回答下列問(wèn)題：
(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。
(2)AgNO3溶液需要標(biāo)定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。
(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO2HCrOCr2O＋H2O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號(hào))
A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14
(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此時(shí)要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超過(guò)　　　　　　　　mol·L－1，因此，實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。(已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)
(5)CrO的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒(méi)有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。
(6)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為　　　　　mol·L－1，列出計(jì)算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L－1。

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