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11．2016年里約奧運會已經圓滿結束，其中各種各樣的材料為奧運會成功舉辦起到了舉足輕重的作用．下列有關奧運材料的說法錯誤的是（　�。�
A．火炬燃料丙烷充分燃燒后只生成二氧化碳和水
B．撐桿跳高運動員使用的碳纖維撐桿屬于有機高分子材料
C．泳池中加入的適量漂白粉可起到殺菌消毒作用
D．舉重和體操運動員手上涂抹的碳酸鎂白色粉末可吸水防滑

分析 A．丙烷中含C、H元素；
B．碳纖維為C元素的單質；
C．漂白粉具有強氧化性；
D．碳酸鎂白色粉末可吸收水．

解答 解：A．丙烷中含C、H元素，則丙烷充分燃燒后只生成二氧化碳和水，故A正確；
B．碳纖維為C元素的單質，為無機非金屬操作，相對分子質量在10000以上的有機物為有機高分子，故B錯誤；
C．漂白粉具有強氧化性，則可起到殺菌消毒作用，故C正確；
D．碳酸鎂白色粉末可吸收水，則運動員手上涂抹的碳酸鎂白色粉末可吸水防滑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的組成、性質、用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的組成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．氧化石墨烯（結構如圖1所示）是一種性能優(yōu)異的新型碳材料．實驗室制備氧化石墨烯的一種方法如圖2：

（1）將濃硫酸“冷卻至0℃”可采用的方法是用冰水�。�
（2）步驟②采用100目鱗片狀的石墨，其主要目的是增大石墨粒子表面積，提高氧化程度；圖3示的“攪拌”方式為磁力攪拌．
（3）步驟③④中加NaNO3和KMnO4的作用是作氧化劑．
（4）步驟⑧H2O2還原剩余的KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2O2=5O2↑+2Mn2++8H2O；檢驗洗滌已無SO42-的方法是取少量最后一次的離心洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某化學興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對原子質量．
（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的正極 （填“正極”或“負極”），并寫出B極發(fā)生反應的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現象銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無色氣體產生，溶液藍色變淺．
并寫出該電解反應總的離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）實驗中還需測定的數據是①（填寫序號）．
①A極的質量增重mg       ②B極的質量增重mg
（4）銅的相對原子質量為：$\frac{11.2m}{V}$（用含有m、V的計算式表示）．
（5）如果用堿性（KOH為電解質）甲烷燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．按要求填空：
（1）將稀鹽酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可觀察到的現象是紅色溶液逐漸褪為無色，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
（3）已知C的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol，則24g C在O2中完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為787 kJ．
（4）工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol
CH4（g）與O2（g）反應生成CH3OH（g）的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是高溫下某反應的微觀過程．下列說法中正確的是（　　）
A．該反應屬于分解反應B．圖中的兩種化合物都屬于氧化物
C．該反應中元素的化合價沒有變化D．反應前后原子的種類改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，向一定體積0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=-lgc（OH-）]與pH的變化關系如圖所示，則（　　）
A．N點處pH＞pOH，則N點處所示溶液呈酸性
B．該溫度下水的離子積Kw=1×10-2a
C．Q點所示溶液呈中性，則M、N、Q三點中只有Q點溶液中水的電離出的c（H+）與水的電離c（OH-）相等
D．M點所示溶液的導電能力強于Q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關實驗的描述，錯誤的是（　�。�
A．水和四氯化碳可以用分液漏斗進行分離
B．提取溴水中的溴單質，可以用四氯化碳進行萃取
C．可以用高溫加熱的方法除去CaO中混有的CaCO3
D．可以用蒸發(fā)結晶的方法除去KNO3固體中混有的少量NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫時，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述不正確的是（　�。�
A．濃度均為0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀
B．將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4的混合溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀
C．c（Mg2+）為0.11 mol•L-1的溶液中要產生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．我國化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．他以 NaCl、NH3、CO2等為原料先制得 NaHCO3，進行生產出純堿．有關反應的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）：

試回答下列 有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應的 NH3；
②另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入NH3氣體，再從b管中通入CO2氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接已裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高 CO2 吸收率．

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