15．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
B．標準狀況下1 L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為$\frac{5{N}_{A}}{22.4}$
C．1 mol甲基含10NA個電子
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

分析 A、聚乙烯中的聚合度n的數(shù)值不明確；
B、標況下己烷為液體；
C、甲基中含9個電子；
D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2．

解答 解：A、聚乙烯中的聚合度n的數(shù)值不明確，故1mol聚乙烯中含有的碳原子數(shù)無法確定，只能表示為6nNA個，故A錯誤；
B、標況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、甲基中含9個電子，故1mol甲基中含9NA個電子，故C錯誤；
D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.2mol，故含0.2NA個碳原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．向1L A1Cl3和FeCl3的混合溶液，逐滴加入NaOH 的溶液．產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量和加入溶液的體積的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）加入NaOH 溶液900mL 時，溶液中的沉淀是Fe（OH）3，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaAlO2．（填化學式）
（2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之間時，發(fā)生的離子反應方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）將混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：
溶質(zhì)A1Cl3FeCl3
物質(zhì)的量濃度
mol/L
（4）加入NaOH 的溶液物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．水玻璃溶液敞口放置空氣中會變質(zhì)，主要是因為與X反應生成Y，則X和Y分別是（　　）
A．CO2和H4SiO4B．O2和SiO2C．CO2和Na2CO3D．H2和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M．
請回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：．
（3）戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）按如圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，CuSO4飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，取一定量的此飽和溶液，向其中加入m g無水CuSO4，在溫度不變的情況下析出W g CuSO4•5H2O晶體，則原飽和溶液中溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量減少（　　）
A．m×a%B．W×a%C．（m+W）×a%D．（W-m）×a%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列變化中不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．氯化銨分解B．干冰氣化C．NaCl熔化D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
①天然氣 ②鋁熱劑 ③純堿 ④漂白粉 ⑤膽礬 ⑥純凈的礦泉水⑦氫氧化鐵膠體．
A．①③⑤⑥B．③⑤⑥C．②④⑦D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為10.0mL．
（2）容量瓶所具備的功能是A（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的溶液
B．長期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體
D．用來溶解固體溶質(zhì)
（3）在下列配制過程示意圖中，錯誤的有（填序號）①④．

（4）下列說法正確的是AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
Ⅱ．（1）步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學式）Fe（OH）3．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.19ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽
B．原子半徑：X＜Y
C．Z的非金屬性比Y的強
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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