Question

（14分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸來(lái)配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有         。
(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃、MnO₂外，還有         。
(3)加入的NaClO可與Mn²⁺反應(yīng)產(chǎn)生MnO₂沉淀，該反應(yīng)的離子方程式         。在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為                。
(4)如何檢驗(yàn)濾液中Fe³⁺是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法         。
(5)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟         、         。
(6)如果提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO₄·7H₂O 196.8 g，則MgSO₄·7H₂O的產(chǎn)率為         。

Answer 1

（1）燒杯、100mL的容量瓶、膠頭滴管         （2分）       （2）SiO₂（2分）
（3）Mn²⁺ + ClO^- + H₂O → MnO₂↓ + 2H⁺ + Cl^-     （2分）
2Fe²⁺ + ClO^- + 2H⁺ → 2Fe³⁺ + Cl^- + H₂O      （2分）
（4）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e³⁺；如果溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e³⁺。     （2分）
（5）蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾           （2分）  （6）80%        （2分）

試題分析：1、配制溶液時(shí)還需要的玻璃儀器有燒杯、100mL的容量瓶、膠頭滴管，
2、由于pH=5-6溶液呈酸性，所以濾渣中還有二氧化硅。
3、Mn²⁺與ClO^-反應(yīng)生成了MnO₂沉淀H⁺和 Cl^-。
Fe²⁺在酸性條件下被ClO^-氧化為Fe³⁺、Cl^-和 H₂O。
4、取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e³⁺；如果溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e³⁺。
5、觀察圖表可以知道兩種物質(zhì)隨著溫度的升高溶解度一種增大一種減小，可以利用溶解度的不同來(lái)分離。
6、根據(jù)元素守恒可以計(jì)算出硼鎂泥中鎂的質(zhì)量，在計(jì)算出196.8 g MgSO₄·7H₂O中鎂的質(zhì)量就可以計(jì)算出其產(chǎn)率了。
點(diǎn)評(píng)：本題屬于簡(jiǎn)單題，難度不大，但是知識(shí)點(diǎn)較多，做題時(shí)先分析圖表，了解每一步的設(shè)計(jì)作用，再進(jìn)行做題。