Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（　�。�

• A、Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑
• B、Z最高價氧化物對應的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應的水化物反應生成1mol水時所放出的熱量相同
• C、Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物
• D、Y的氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)=21-4-4-1-7=5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素，據(jù)此解答．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)=21-4-4-1-7=5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素，
A．N^3-、Na⁺離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N^3-＞Na⁺，故A錯誤；
B．碳酸是弱酸，硝酸是強酸，二者與氫氧化鈉反應生成1mol水時放出的熱量不相等，故B錯誤；
C．Cl分別與C、N、Si形成的化合物含有共價鍵，與Na形成的NaCl含有離子鍵，故C錯誤；
D．氨氣能被氯氣氧化生成氮氣，故D正確，
故選D．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意充分利用非金屬元素最外層電子特點及W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等進行推斷，難度中等．