在純水中加入物質(zhì)的量相等的Ag+、Pb2+、Na+、NO3-、SO42-、Cl-，再用惰性電極電解此溶液，并收集兩極電解產(chǎn)物，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比最接近于（　�。�
A、8：1
B、108：35.5
C、35.5：108
D、16：207
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：在純水中加入物質(zhì)的量相等的Ag+、Pb2+、Na+、NO3-、SO42-、Cl-，Ag+、Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，Pb2+和SO42-生成PbSO4沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)是NaNO3，用惰性電極電解硝酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電．
解答： 解：在純水中加入物質(zhì)的量相等的Ag+、Pb2+、Na+、NO3-、SO42-、Cl-，Ag+、Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，Pb2+和SO42-生成PbSO4沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)是NaNO3，用惰性電極電解硝酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，氧化產(chǎn)物是氧氣氣、還原產(chǎn)物是氫氣，其物質(zhì)的量之比為1：2，其質(zhì)量之比為（1×32）：（2×2）=8：1，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理考查了離子共存、離子放電順序，明確溶液中的溶質(zhì)及離子放電順序是解本題關(guān)鍵，很多同學(xué)往往漏掉離子共存而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等．工業(yè)上利用煤在高溫下氣化得到的水煤氣合成甲醇、甲醚．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出煤的氣化（生成水煤氣）的主要化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）一定溫度下，若反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，能判定該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
A．容器中氣體的密度不變         B．v（CO）正=v（CO2）逆 
C．混合氣體中c（H2）=c（H2O）    D．容器內(nèi)的物質(zhì)的量不變
（3）利用水煤氣合成甲醚的三步反應(yīng)為：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
則由H2和CO生成CH3OCH3和CO2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）CO和H2可用于合成甲醇（CH3OH），如圖甲是CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系圖，則溫度t1、t2、t3三者的高低關(guān)系是
 
，實(shí)際生產(chǎn)控制在t1℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．
（5）某溫度下．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在2L密閉容器中加入3.28mol CH3OH，10分鐘達(dá)平衡，則該時(shí)間內(nèi)由甲醇生產(chǎn)甲醚的反應(yīng)速率為v（CH3OCH3）=
 
．若此時(shí)再分別加入1mol CH3OH 和2mol的H2O（g），則此時(shí)”v正
 
v逆（填“＞”“=”“＜”）．
（6）有研究者在催化劑、5.0MPa條件下，由CO和H2直接制備甲醚，結(jié)果如圖乙所示，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
B、25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
C、在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
D、將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
由此可知，在等溫下蒸發(fā)36g液態(tài)水需吸收的熱量（　　）
A、483.6 kJ
B、88 kJ
C、285.8 kJ
D、44 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活等關(guān)系密切，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、苯酚不小心沾到皮膚上，可用酒精進(jìn)行洗滌以減輕傷害
B、營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
C、提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染
D、35%-40%甲醛溶液俗稱為福爾馬林，可用來(lái)浸泡海產(chǎn)品來(lái)起到保鮮效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol乙烷分子所含質(zhì)子數(shù)為30NA
B、28gC2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA
C、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
B、該隔膜是陽(yáng)離子交換膜
C、Al電極的反應(yīng)式為：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3
D、正極的電極反應(yīng)式為：AgO+2e-+2H+=Ag+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C4H8O2，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）10g乙烷（C2H6）氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520kJ．
 

（2）10gCaCO3高溫分解吸收熱量17.56kJ．
 
．

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