設(shè)阿伏加德羅常數(shù)約為NA，下列敘述中正確的是（　　）
分析：A、根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算出混合氣體的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)；
B、根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)生成的是氯化鐵進行計算；
C、根據(jù)甲烷分子中含有10個電子進行分析；
D、根據(jù)碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子，導致溶液中離子數(shù)目增大．
解答：解：A、標況下，22.4L二氧化碳和一氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含有1mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為NA，故A正確；
B、1mol鐵與氯氣完全反應(yīng)生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故B錯誤；
C、0.1mol甲烷中含有1mol電子，所含的電子數(shù)為NA，故C正確；
D、1L 1 mol?L-1的Na2C03溶液中含有溶質(zhì)1mol，含有鈉離子2mol，由于碳酸根離子水解生成氫氧根質(zhì)量，使陰離子數(shù)目增多，所以陰離子的物質(zhì)的量大于1mol，溶液中離子總的物質(zhì)的量大于3mol，離子總數(shù)大于3NA，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?宿遷二模）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol -1，下列敘述中正確的是

A．常溫下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)約為0.3×6.02×1023

B．足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.2×6.02×1023

C．標準狀況下，2.24L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)約為0.7×6.02×1023

D．含1mol硅原子的SiO2晶體中Si—O鍵的個數(shù)約為2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是


  1. A.
    常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)約為0.3×6.02×1023
  2. B.
    足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出 2.24L氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.2×6.02×1023
  3. C.
    標準狀況下，2.24L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)約為0.7×6.02×1023
  4. D.
    含1mol硅原子的SiO2晶體中Si-O鍵的個數(shù)約為2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：2009年江蘇省宿遷市高考化學二模試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（ ）
A．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)約為0.3×6.02×1023
B．足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出 2.24L氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.2×6.02×1023
C．標準狀況下，2.24L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)約為0.7×6.02×1023
D．含1mol硅原子的SiO2晶體中Si-O鍵的個數(shù)約為2×6.02×1023

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