下列說法正確的是

A．在101kPa時，1molC與適量O2反應生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為
—285.8kJ/mol
C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) ="==" H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

B

解析試題分析：A、燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，完全燃燒是指碳生成氣態(tài)二氧化碳，錯誤；B、正確；C、測鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應中的最高溫度，錯誤；D、濃硫酸溶解時放熱，故放出的熱量大于57.3kJ。
考點：考查中和熱和燃燒熱有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是   （  ）

A．圖中a、b曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2
C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(　 　)

A．在稀溶液中：H＋(aq)及＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．需要加熱的反應說明它是吸熱反應
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)  ?ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)  ?ΔH＝－192.9 kJ/mol
根據(jù)上述反應，下列說法正確的是(      )

A．反應①中的能量變化如右圖所示 
B．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 
C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ 
D．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)??H＝－483.8 kJ/mol 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1                ①
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol－1                ②
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1  下列說法正確的是（  ）

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（     ）

A．稀硫酸與0.1 mol·L-1NaOH溶液反應：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l） △H =" -57.3" kJ·mol-1
B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285．5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △ H＝－285.8 kJ· mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法錯誤的是（    ）

A．改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用50mL0.50mol/L鹽酸50mL0.50mol/LNaOH測得的數(shù)值準確
C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱ΔH為(　　)

A．－1 780 kJ/molB．－1 220 kJ/molC．－450 kJ/molD．＋430 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（  ）

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B．吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生
C．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
D．CO燃燒熱為283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1

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