Question

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

C（s）+ H2O (g) CO(g)+ H2 (g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

完成下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________。

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c(H2O)=c(H2)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO)·c(H2)= c（H2O），試判斷此時的溫度為___________℃；在此溫度下，若反應(yīng)開始時H2O (g)的濃度為a mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時測得CO與H2的濃度均為0.2 mol/L，則反應(yīng)開始時H2O的濃度a=_______ mol/L。

 

Answer 1

（1）；（2）a b c；（3）830；0.24

【解析】

試題分析：（1）碳為固體，濃度為常數(shù)，故不在平衡常數(shù)表達(dá)式中出現(xiàn)，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為；（2）a．隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，容器中壓強(qiáng)不變，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故a正確；b．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體中c（CO）不變說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；c．v （H2）正=v （H2O）逆不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d．反應(yīng)始終按CO與氫氣物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行，c（H2）=c（CO）不能說明到達(dá)平衡，故d錯誤；故答案為；abc；（3）c(CO)·c(H2)= c（H2O），即K==1，此時應(yīng)為8300C；，若反應(yīng)開始時H2O (g)的濃度為a mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時測得CO與H2的濃度均為0.2 mol/L，則C（s）+ H2O(g)CO(g)+H2(g),

起始（mol/L） a 0.2 0.2

轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.2 0.2 0.2

平衡（mol/L） a-0.2 0.2 0.2

K==1，解得a=0.24，故答案為：8300C；0.24.

考點：化學(xué)平衡常數(shù)