18．按要求完成下列各題：
①Na2SO4在水溶液中的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-
②NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
③硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

分析 ①硫酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離；
②碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離；
③氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)水，離子方程式中硫酸鋇和水都需要保留化學(xué)式．

解答 解：①硫酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-，故答案為：Na2SO4=2Na++SO42-；
②碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；
③氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程為：Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

點評 本題考查了電離方程式和離子方程式的書寫，難度不大，應(yīng)注意的是強電解質(zhì)完全電離用等號，弱電解質(zhì)不完全電離用可逆號．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．ⅠA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而ⅦA元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大
B．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子，第一電離能較大
C．碳原子由1s22s22p2轉(zhuǎn)化成1s22s12p3，這一過程中釋放能量
D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列變化中，一定要加入適當(dāng)?shù)倪�原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe2O3-FeB．H2-H2OC．KClO3-KClD．CO2-CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有機(jī)物的系統(tǒng)命名是3，4-二甲基-2-戊烯．將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是2，3-二甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1的濃H2SO4來配制100mL、1.0mol•L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為5.4mL．現(xiàn)有①10mL ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選的量筒是①（填代號）．
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌2-3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處．改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最底處與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：
錯誤的是①②③④⑥⑦（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列通式只表示一類物質(zhì)的是（　�。�
A．CnH2n+2B．CnH2nC．CnH2n-2D．CnH2n-1Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．鐵溶于稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．X，Y，Z，R，W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；x2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)．回答下列間題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是[Ar]3d54s1
（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是HF分子間存在氫鍵、HCl分子間不存在氫鍵．
（3）X與Z中電負(fù)性較大的是O；Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是三角錐形，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是共價鍵；X一Z一X的鍵角＜109.50．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．其中X離子的配位數(shù)為8，該化合物與MgO相比，熔點較高的是MgO
（5）已知該化合物的晶胞邊長為apm，則該化合物的密度為$\frac{62×4×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）實驗室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（3）苯酚和碳酸鈉溶液混合C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3；
（4）乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
（5）乙醇與濃氫溴酸混合加熱CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．

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