Question

【題目】四種短周期元素的微粒信息如表：

元素代號	Q	R	X	Z
微粒信息	離子：	單質分子：R2	離子：X3+	一種原子：Z

已知Q、R、X都在第三周期，R2常溫常壓下為黃綠色氣體。

完成下列填空：

（1）Q在周期表的位置是：___�；�合物Q2Z的電子式為___。

（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為___（用元素符號表示）；Q、R、X、Z中金屬性最強的是___（用元素符號表示）。

（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的方程式為____。

Answer 1

【答案】第三周期ⅠA族 Na>Al>Cl Na NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O

【解析】

Q原子核內有11個質子，則為Na；R2常溫常壓下為黃綠色氣體，R為Cl；X在第三周期，離子形式為X3+，則為Al；Z含有8個質子，則為O；

（1）Q為Na，位于周期表中第三周期IA族，與O形成的氧化鈉為離子化合物，其電子式為；

（2）Q、R、X分別為Na、Cl、Al，為同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子序數(shù)為Na<Al<Cl，原子半徑Na>Al>Cl；Q、R、X、Z分別為Na、Cl、Al、O，金屬性最強的為Na；

（3）Na、Al的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3，兩者反應生成偏鋁酸鈉和水，方程式為NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。