Question

元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐各方面都有重要意義。下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）這8種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是______（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是______；

（2）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是_________；

（3）③、⑤、⑦三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___________；

（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是___________。

（5）w是第四周期與③同主族的元素。據(jù)此推測(cè)w不可能具有的性質(zhì)是

A．最高正化合價(jià)為＋5價(jià)                 B．氣態(tài)氫化物比NH₃穩(wěn)定

C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硝酸弱   D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

⑥的最高價(jià)氧化物

⑥

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式_______，M中陽離子的鑒定方法____________。

Answer 1

（1）Na（1分）  HClO₄ （1分）

（2）H⁺+OH^-=H₂O  （1分）

（3）Na＞Si＞N（2分）

（4）Na^＋∶∶H^－  （1分）、 Na^＋∶∶∶^2－Na^＋�。�1分）     B  （1分）

（5）  BD  （2分）

（6）Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH   （2分）

取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子（其它合理答案給分）（2分）